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(21分)過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H1N1流感消毒，為了貯存運輸和使用的方便，工業上采用“醇析法”，將它轉化為固態的過碳酸鈉晶體(2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和Na2O2的雙重性質，工業“醇析法”的工藝如下：

回答下列問題：

（1）過氧化氫溶液加入二氧化錳的反應化學方程式為_____________。

（2）反應溫度控制在0～5 ℃時進行的理由是___________。

（3）穩定劑能相互反應，生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住，該反應的化學方程式為_________。

（4）加入異丙醇的作用是___________。

（5）下列物質不能使過碳酸鈉較快失效的是________。

a．FeCl3 b．Na2S c．CH3COOH d．NaHCO3

（6）根據題中有關信息，請你提出貯存、運輸過碳酸鈉晶體中應注意(至少兩項)：___________。

（7）某同學向酸性高錳酸鉀溶液中滴入過量過氧化氫溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，則發生反應的離子方程式為__________。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有2NA個電子

B．10L 0．1mol·L-1的氨水中有NA個NH4+

C．標準狀況下，22．4L鹽酸含有NA個HCl分子

D．1molNa與足量氧氣反應生成Na2O和Na2O2的混合物，失去NA個電子

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

烴分子中碳、氫兩種元素質量比為5:1，且分子中含有3個甲基，則該烴分子的一氯代物共有幾種（不考慮空間異構）

A．1 B．2 C．3 D．4

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期一模化學試卷（解析版） 題型：實驗題

納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學活性，可做性能優良的催化劑。工業上以金紅石(主要成分是TiO2，主要雜質是SiO2)制取納米級二氧化鈦的流程如下：

資料卡片
物質	熔點	沸點
SiCl4	－70 ℃	57.6 ℃
TiCl4	－25 ℃	136.5 ℃

（1）寫出氯化時生成TiCl4的化學方程式________________________。

（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ名稱分別是______________、____________。

（3）寫出TiCl4水解的化學方程式________________。

（4）如在實驗室中完成灼燒TiO2·xH2O放在________(填字母序號)中加熱。

（5）據報道：“生態馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的________(填“氧化性”或“還原性”)。

（6）某研究小組用下列裝置模擬“生態馬路”的部分原理并測定CO的轉化效率(夾持裝置已略去)。

①B裝置中的藥品名稱為________，若通入2.24 L(已折算成標準狀況)CO氣體和足量空氣，最終測得裝置C增重1.1 g，則CO的轉化率為________。

②實驗①中，當CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）（1）近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：

C+ K2Cr2O7+ — CO2↑+ K2SO4 + Cr2（SO4）3+ H2O

①完成并配平上述化學方程式。

②在上述方程式上用單線橋標出該反應電子轉移的方向與數目。

（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是。

（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2（其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3）。

①若x的平均值為1.3，a：b：c=_____________

②若x為1.4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式：_________。

（4）Fe3O4溶于稀HNO3的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．對已達到化學平衡的反應:2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H=-akJ/mol，增大壓強，a值增大

B．凡是氧化還原反應，都是放熱反應

C．KW隨溫度、濃度的改變而改變

D．弱電解質的電離程度，與溫度、濃度均有關系

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等六校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A．在0．1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

B．在0．1 mol·L－1NaClO溶液中：c(OH－)＝c(H＋)+ c(HClO)

C．某溫度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7時：c(CH3COO-)=c(Na+)> c(H+)=c(OH-)

D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同濃度的HCOOK與CH3COONa溶液中C(K+)-c(HCOO-)>c(Na+)-c(CH3COO-)[

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶鐵人中學高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關下列電化學裝置的說法中正確的是

A．圖a是原電池裝置，可以實現化學能轉化為電能

B．圖b電解一段時間后，加入適量CuO固體，可以使硫酸銅溶液恢復到原濃度

C．圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現粗銅的精煉

D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)某化學實驗小組需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：

（1）如果用膽礬(CuSO4·5H2O)來配制，需用膽礬的質量為__________g。

（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20 mL蒸餾水使其溶解；②繼續往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1～2 cm處；③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④向燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。正確的操作順序為__________________(填序號)。

（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分別為__________、___________。

（4）下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質的量濃度偏低的是___________(填序號，下同)；對所配溶液物質的量濃度無影響的是__________。

①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出

②定容搖勻后，發現溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線

③容量瓶使用前未進行干燥

④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過

⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中

⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒

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