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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 2.2 g D218O中含中子數為NA

B. 22.4 L( 標準狀況)乙醇含-OH數目為NA

C. 向1L pH=3的醋酸中加入足量氨水，生成CH3COO-數目為1×10-3NA

D. 反應Cl2 +2NaClO2=2ClO2 +2NaCl，每生成1mol ClO2轉移電于數為NA

【答案】D

【解析】2.2gD218O中含中子數，故A錯誤；乙醇在標準狀況下是液體，故B錯誤；醋酸是弱酸，pH=3的醋酸，濃度大于1×10-3mol/L，向1LpH=3的醋酸中加入足量氨水，生成CH3COO-數目大于1×10-3NA，故C錯誤；NaClO2生成ClO2氯元素化合價由+3升高為+4，所以每生成1molClO2轉移電于數為NA，故D正確。

練習冊系列答案

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【題目】資源的高效利用對保護環境、促進經濟持續健康發展具有重要作用，如回收利用電解精煉銅的陽極泥中含有的銀、鉑、金等貴重金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產流程如下：

請回答下列問題：

（1）各步生產流程中都涉及了同一種分離方法，該方法需要的玻璃儀器有玻璃棒和_______。

（2）脫銅渣A中含有AgCl，它溶于濃氨水的離子方程式為________________。

（3）已知N2H4被銀氨溶液氧化的產物是氮氣，則每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。

（4）固體B中單質Au在酸性環境下與NaClO3、NaCl反應生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合價為______，該反應的離子方程式為____________________。

（5）陽極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的陽離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+；結合如圖分析：（其中的縱坐標代表金屬陽離子濃度的對數）

①要從浸出液中提純銅，最好先加入酸化的雙氧水，目的是_______________，然后加入適量的CuO調節pH=3.7，除去______離子；

②從圖中數據計算可得Cu(OH)2的Ksp約為_______________。

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【題目】下列物質間的轉化在給定條件下能實現的是（）
①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
②S SO3 H2SO4
③飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl3（aq）無水FeCl3
⑤MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO．
A.4項
B.3項
C.2項
D.1項