N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，若將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在反應容器中進行反應，放出的熱量始終小于92.4 kJ，其原因是________．
科目：高中化學 來源： 題型：
一定條件下，某密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應物N2的濃度
10 s內從2 mol/L降為1 mol/L，在這段時間內用N2濃度的變化表示的反應速率為（ ）
A．0.05mol/（L·s） B．0.15 mol/（L·s）
C．0.1mol/（L·s） D．0.2 mol/（L·s）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
（12分）完成下列各題：
（1）在T1℃時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固體催化劑，發生反應N2(g）+3H2(g） 2NH3(g）;
,10min時各物質的濃度不再變化，測得NH3的物質的量為0.4mol。
①該反應在0～10min時間內H2的平均反應速率為 ；
②可以判斷上述反應在體積不變的密閉容器中，反應達到平衡的是 。
A.平均相對分子質量不變 B.V正(N2)＝2V逆（NH3）
C.密閉容器中總壓強不變 D.N2與H2的物質的量之比為1：3
E.反應物不再轉化為生成物
③在T1℃時，若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，則達到平衡時NH3的物質的量為 ；（填選項字母）
A.大于0.4mol B.等于0.4mol C.小于0.4mol D.不能確定
④下圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T2>T1)時的H2體積分數隨時間t的變化曲線。
（2）已知：Al3+與HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能發生徹底的雙水解，生活中通常利用Al3 +與HCO3–的反應來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：
①參與反應的液體分別為Al2(SO4)3和NaHCO3，請問a瓶中盛放的液體為： 。
②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁溶液混合后能否發生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應的離子反應方程式： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）。現有甲乙兩個相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定條件下達到平衡時放出的熱量為Q1 kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，達到平衡時吸收的熱量為Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列敘述中正確的是( )
A．平衡時甲容器中NH3(g)的體積分數比乙容器中的小
B．平衡時甲容器中氣體的壓強為開始時壓強的3/4
C．達到平衡時，甲容器中H2的轉化率為25％
D．Q1＝Q
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題
(8分)德國人哈伯在1913年實現了合成氨的工業化生產，反應原理：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。
(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N2的轉化率為________；
②在達到狀態A時，平衡常數KA＝________(代入數值的表達式，不要求得具體數值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態B時，下列說法正確的是( )
a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
b．N2的正反應速率是H2的逆反應速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
d．增加N2的物質的量，H2的轉化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：
則陰極的電極反應式為____________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012屆浙江省高二下學期期末考試化學試卷 題型：選擇題
運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑使反應的△H
（填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀會分步析出。
首先生成沉淀的離子方程式為 __________________
氨水過量后，生成的沉淀會部分溶解，寫出溶解沉淀的離子方程式__________________________.
( 已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11， KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20 )
（3） 在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中
c(NH4＋) = c(Cl－)。則溶液顯 _____ 性（填“酸”、“堿”或“中”），請用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb= 。
（4) 在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18mol，則v(o2)= mol.L-1.min-1：若繼續通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次達到平衡后， n(SO3)的取值范圍為________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
