Question

13．在密閉容器中，使2molN₂和6molH₂混合發生下列反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）保持其他條件不變，改變容器的體積使壓強變為原來的2倍，混和氣體的平均相對分子質量增大，密度增大．（填“變大”、“變小”或“不變”），容器內壓強小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．
（2）當達到平衡時，保持其他條件不變，加入少量H₂，氮氣轉化率將變大．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，將C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）同時減小一倍，平衡將向左移動．（填“左”，“右”或“不移動”）．

Answer 1

分析 （1）改變容器的體積使壓強變為原來的2倍，可縮小體積，增大壓強，合成氨的反應正向移動，結合M=$\frac{m}{n}$、$ρ=\frac{m}{V}$分析；
（2）保持其他條件不變，加入少量H₂，平衡正向移動，促進氮氣的轉化；
（3）當達到平衡時，將C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）同時減小一倍，可增大體積，則壓強減小．

解答 解：（1）改變容器的體積使壓強變為原來的2倍，可縮小體積，增大壓強，合成氨的反應正向移動，混合氣體的質量不變，容器的體積減小、物質的量減小，由M=$\frac{m}{n}$、$ρ=\frac{m}{V}$可知，混和氣體的平均相對分子質量增大，密度增大，若平衡正向移動，使壓強減小，則容器內壓強小于原來的2倍，
故答案為：增大；增大；小于；
（2）保持其他條件不變，加入少量H₂，平衡正向移動，促進氮氣的轉化，則氮氣轉化率將變大，故答案為：變大；
（3）當達到平衡時，將C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）同時減小一倍，可增大體積，則壓強減小，則平衡逆向移動，即平衡將向左移動，故答案為：左．

點評 本題考查化學平衡計算及平衡移動，為高頻考點，把握平衡移動及混合氣體的質量、物質的量、體積的變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意體積與壓強的轉化，題目難度不大．