Question

3.6克的H₂O的物質的量是

0.2mol

，分子個數是

1.204×10²³

_；質量相等的 CO 和 CO₂ 中，原子個數之比為

22：21

．

Answer 1

分析：根據n=

m

M

計算物質的量，根據N=n?N_A計算分子個數，根據質量計算物質的量，結合分子組成計算原子個數之比．

解答：解：3.6克的H₂O的物質的量是：n=

m

M

=

3.6g

18g/mol

=0.2mol；
分子個數是：N=n?N_A=0.2mol×6.02×10²³/mol=1.204×10²³；
設CO和CO₂的質量都為m，則CO的原子個數為：

m

28

×2NA=

NA

14

，CO₂的原子個數為：

m

44

×3NA=

3NA

44

，
所以原子個數之比為

NA 14

3NA 44

=

44

42

=

22

21

．
故答案為：0.2mol；1.204×10²³；22：21．

點評：本題考查物質的量的有關計算，題目難度不大，注意物質的量與質量、體積、粒子數目、濃度的計算公式的運用．