Question

【題目】從海水中提取的粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為除去雜質離子可使用以下四種試劑：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過量）。

(1)請在操作流程中填入合適的試劑編號_______、_______、______。

(2)加入過量NaOH溶液的目的是除去_______（填離子符號）。

(3)寫出加入鹽酸后溶液中發生主要反應的離子方程式_________、___________。

Answer 1

【答案】② ① ④ Mg2+ OH-+H+=H2O CO32-+2H+=CO2+H2O

【解析】

SO42-、Ca2+、Mg2+分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，所以應先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入鹽酸，以此解答該題。

(1)SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序為③②①④；

(2)加入過量NaOH溶液的目的是除去Mg2+；

(3)濾液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。加入的鹽酸可與碳酸鈉、氫氧化鈉反應，反應的離子方程式為OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=CO2+H2O。