【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是
A. H+、NO3-、CO32- B. K+、Na+、SO42-
C. NH4+、OH-、SO42- D. Ag+、NO3-、Cl-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學選修－物質結構與性質】
已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數之和為107，且它們的核電荷數依次增大，B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是______（填元素符號）
(2)化合物BD3的分子空間構型可描述為______，B的原子軌道雜化類型為______。
(3)已知F元素在人體內含量偏低時，會影響O2在體內的正常運輸．已知F2+與KCN溶液反應得F（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物．則F的基態原子價電子排布式為______。CN-與______（一種分子）互為等電子體，則1個CN-中π鍵數目為______。
(4)EO2與碳酸鋇在熔融狀態下反應，所得晶體的晶胞結構如圖所示，則該反應的化學方程式為______，
在該晶體中，E4+的氧配為數為______。若該晶胞邊長為anm可計算該晶體的密度為______g/cm3（阿伏加德羅常數為NA）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑：Y>Z>W
B. 單質的還原性：X>Y
C. 溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強
D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解尿素[CO(NH2)2]是一種能耗很低的制氫方法，其工作原理如圖所示，總反應為CO(NH2)2+2OH-
N2↑+3H2↑+CO32-。下列說法錯誤的是
A. 陰極的材料可選擇鋼鐵制品
B. 電解池工作時，陽極區域溶液的pH減小
C. 陽極的電極反應式為CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O。
D. 若電路中通過3 mol 電子，則生成氣體的總體積為33. 6L(標準狀況)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼及其化合物在材料制造、有機合成等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
(1)VB2是一種導電陶瓷材料，基態釩原子的價電子排布圖為_______。
(2)B、C、N三種元素第一電離能由小到大的順序為________。
(3)硼的鹵化物在工業中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點如下表所示。
BF3 | BCl3 | BBr3 | BI3 | |
沸點/K | 172 | 285 | 364 | 483 |
①四種鹵化物沸點依次升高的原因是__________________。
②用BF3分子結構解釋反應BF3(g)+NH4F(s)==NH4[BF4] (s)能夠發生的原因：____________。
制備環硼氨烷的方法如下：
BCl3、LiBH4中硼原子的雜化軌道類型依次為_________；與B3N3H6互為等電子體的分子的結構簡式為________________。
(4)立方氮化硼的熔點為3000℃，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=361.5pm。
①立方氮化硼的晶體類型為_______________。
②緊鄰的兩個硼原子間的距離為_______(列出計算式即可) pm。
③立方氮化硼的密度為_____(列出計算式即可)g㎝-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2017屆河北衡水中學全國高三大聯考（全國卷）理科綜合化學試】
下列操作和現象所得結論正確的是
選項 | 操作和現象 | 結論 |
A | 其他條件不變，縮小H2(g)+I2(g) | 增大壓強，平衡逆向移動 |
B | 向某溶液中滴加稀鹽酸，再加KSCN溶液，溶液變為血紅色 | 原溶液中一定含有Fe3+ |
C | 用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初讀數時尖嘴處有氣泡，末讀數時氣泡消失 | 所取稀硫酸體積小于20.00mL |
D | 25℃時，分別測定等物質的量濃度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大 | 酸性：H2C2O4＜HF |
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