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下列物質的制備與工業生產相符的是（　　）
①NH3
O2
NO
H2O、O2
HNO3　
②濃HCl
MnO2
△
Cl2
石灰乳
漂白粉　
③MgCl2（aq）
△
無水MgCl2
電解
Mg　
④飽和NaCl（aq）
NH3、CO2
NaHCO3
△
Na2CO3　
⑤鋁土礦
NaOH溶液
NaAlO2溶液
過量CO2酸化
Al（OH）3
灼燒
Al2O3
電解
Al．
A．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤
①工業上用氨氣（NH3）制取硝酸（HNO3）的工業流程：NH3
O2
NO
H2O、O2
HNO3，故①正確；　
②工業上制備漂白粉的工業流程：①NaCl溶液
通電
Cl2
石灰乳
漂白粉，故②錯誤；
③工業上制Mg的工業流程：MgC12溶液：MgCl2（aq）
蒸發結晶
MgC12?6H2O
氯化氫
無水MgCl2
電解
Mg，故③錯誤；
④聯合制堿法的工業流程：飽和NaCl（aq）
NH3、CO2
NaHCO3
△
Na2CO3，故④正確；
⑤從鋁土礦中提取鋁的工業流程：鋁土礦
NaOH溶液
NaAlO2溶液
過量CO2酸化
Al（OH）3
灼燒
Al2O3
電解
Al，故⑤正確；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）工業上常用     法冶煉鋁。鋁粉和氧化鐵粉末的混合物在高溫下的反應被稱為      反應，設計一個簡單實驗方案證明上述反應所得的塊狀融熔物中含有金屬鋁，該實驗所用的試劑是      ，反應的離子方程式為：                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）目前世界上比較先進的電解制堿技術是離子交換膜法。
（1）在離子交換膜法電解飽和食鹽水過程中，與電源正極相聯的電極上所發生反應為__________，與電源負極相連的電極附近溶液的pH__________（選填“不變”“升高”“降低”）。
（2）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加試劑除去SO42－，則按添加試劑順序，依次發生反應的離子方程式為______________________________。
（3）在電解制得的NaOH中往往還含有一定量的NaCl，因此必需進行脫鹽工序，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過__________．冷卻．__________（填寫操作名稱）除去NaCl。
（4）現有陽離子交換膜．陰離子交換膜．石墨電極和如下圖所示電解槽，用氯堿工業中的離子交換膜技術原理，可通過電解電解飽和Na2SO4溶液的方法生產NaOH溶液和H2SO4溶液．則電極ｃ為__________極（填“正”．“負”．“陰”．“陽”），b為__________離子交換膜（填“陰”．“陽”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）純堿在日常生活和工業生產中用途廣泛，需求量很大，因此純堿的制備一直是科學家工作的一個重要方面。19世紀歐洲有個呂布蘭制堿法，其主要反應原理是：
Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑
Na2S+CaCO3====CaS+Na2CO3
這種方法的最大缺點是：①此反應是高溫固體反應，不能連續生產；②浪費原料，CO2不能回收利用；③污染環境，CaS沒有任何用處，只能拋至野外。由于這些缺點的存在和后來化學工業的發展，呂布蘭法被索爾維法代替。索爾維法的生產流程如下：

索爾維法能實現連續生產，但其食鹽利用率只有75%，且所得副產品CaCl2沒有用處，污染環境。
我國化學家侯德榜經過一年的努力，做了500多次循環實驗，終于設計出新的制堿工藝，于1943年11月在完成實驗室規模的流程實驗基礎上，在工廠順利試產，食鹽的利用率達96%以上，得到了純堿和氯化銨兩種重要產品。氯化銨主要用作氮肥。侯德榜制堿法原理是：
①在30～50 ℃的飽和食鹽水中，先通入氨至飽和，再通入二氧化碳得到碳酸氫鈉沉淀；
②過濾，將濾渣加熱而得到產品；
③濾液中加入細食鹽末，在10～15 ℃，使NH4Cl沉淀，濾液為飽和食鹽水。
據此回答下列問題：
（1）標出反應Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑的電子轉移方向和數目。
（2）寫出索爾維制堿法的各步反應的化學反應方程式：
①_________________________
②_________________________
③_________________________
④_________________________
（3）寫出侯德榜制堿法第①步反應的化學方程式_________________________
（4）在索爾維制堿法中____________物質可循環利用。
（5）在侯德榜制堿法中____________物質可循環利用。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在冶金工業上，常用電解法得到Na、Mg、Al等金屬，其原因主要是……（ ）
A．這些金屬的化合物熔點低 B．它們都是輕金屬C．它們的性質很活潑D．此方法成本低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在硫酸工業生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，反應的化學方程式為：______，該反應在______中進行．
（2）為了有利于SO2的轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室（如圖）．按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為______，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為______．
（3）在吸收塔中用______吸收SO3，從吸收塔上部導出的氣體再次通入______，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Br2+2I-=2Br-+I2．某溶液中Cl-、Br-、I-離子的物質的量之比為2：3：6．欲使溶液中三種離子比例變為6：3：2，則要通入Cl2物質的量與原溶液中Br-物質的量之比為（　　）
A．1：3B．3：1C．2：3D．3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量為36.5%的HCl．反應方程式如下（未配平）：□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
（1）31.6gKMnO4能使多少克HCl發生上述反應？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？有多少mol電子轉移？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產物和還原產物的質量之比為（　　）
A．2：1B．8：3C．1：2D．3：8

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