Question

在含有Ag⁺的酸性溶液中，以鐵銨礬NH₄Fe（SO₄）₂作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag⁺．已知：
AgSCN（白色s）?Ag⁺+SCN^-，K_sp=1.0×10^-12
Fe³⁺+SCN^-?FeSCN²⁺（紅色），K=138
下列說法不正確的是（　　）

A．邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．當Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，即為終點

C．上述實驗可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+

D．滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影響終點的觀察

Answer 1

A．AgSCN的溶度積常數很小，邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A正確；
B．Fe³⁺+SCN^-?FeSCN²⁺（紅色），K=138，比較大，故正向反應容易進行，故當Ag⁺定量沉淀后，少許過量的SCN^-與Fe³⁺生成紅色配合物，即為終點，故B正確；
C．硫氰化鉀和鐵離子形成紅色溶液，氯化鉀和鐵離子不反應，故不能用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag⁺，故C錯誤；
D．鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實驗現象的觀察，因此，滴定時要控制溶液一定的酸性，故D正確；
故選C．