Question

【題目】實驗室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如下圖所示，其中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。有關數據列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/gcm﹣3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-l30	9	-1l6

回答下列問題：

（1）用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2﹣二溴乙烷的需分兩步進行，第二步反應的化學方程式為_______________

（2）在此實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_______（填正確選項前的字母）。

a．引發反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成

（3）在裝置C中應加入_______，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體（填正確選項前的字母）。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4）將1，2﹣二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在________層（填“上”、“下”）。

（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用__________洗滌除去（填選項前字母）。

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（6）若產物中有少量副產物乙醚．可用__________的方法除去。

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____________________

Answer 1

【答案】CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br d c 下 b 蒸餾 過度冷卻會使其凝固而使氣路（或導管）堵塞

【解析】

（1）用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的需分兩步進行，反應原理如下：第一步反應為CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，第二步反應為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；

（2）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發生分子內脫水生成乙醚，可迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是：減少副產物乙醚生成，選擇d；

故答案為：d；　　

（3）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應而被吸收，故選c，

故答案為：c；　　　

（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有機層在下層，

故答案為：下；　　

（5）a．溴可溶于1，2-二溴乙烷，用水無法除去溴，選項a錯誤；

b．常溫下Br2和氫氧化鈉發生反應：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，選項b正確；

c．NaI與溴反應生成碘，碘可溶于1，2-二溴乙烷，不能分離，選項c錯誤；

d．酒精與1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，選項d錯誤，

故答案為：b；　

（6）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，

故答案為：蒸餾；

（7）溴在常溫下易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發，冷卻可避免溴的大量揮發，但1，2-二溴乙烷的凝固點為9℃，溫度較低，不能過度冷卻，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞，B中長導管內液面上升，

故答案為：冷卻可避免溴的大量揮發；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞。