應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質。下列預測中不正確的是
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性
②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用，均產生氫氣
③At單質為有色固體，At難溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿
⑤SrSO4是難溶于水的白色固體
⑥H2Se是無色、有毒，比H2S穩定的氣體
| A．①②③④ | B．②④⑥ | C．①③⑤ | D．②④⑤ |
B
解析試題分析：在周期表中Be和Al處于對角線關系，氧化鋁是兩性氧化物，則Be的氧化物的水化物可能具有兩性，①正確；Tl和Al處于同一主族，同主族自上而下金屬性逐漸增強，因此Tl能與鹽酸反應產生氫氣，但不能和NaOH溶液作用產生氫氣，②不正確；鹵素單質均是有色物質，難溶于水易溶于有機溶劑中。At也是鹵素，因此At單質為有色固體，At難溶于水易溶于四氯化碳，③正確；Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是LiO2，Li沒有過氧化物，④不正確；第ⅡA族元素的硫酸鹽均是難溶性物質，Sr是第ⅡA族元素，所以SrSO4是難溶于水的白色固體，⑤正確；同主族阻塞性非金屬性逐漸減弱，氫化物的無錫逐漸減弱，所以H2S比H2Se穩定，⑥不正確，答案選B。
考點：考查元素周期律的應用
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是
| A．Ⅰ A族元素與ⅦA族元素間形成的化合物一定含離子鍵 |
| B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7，最低負價從—4升高到—1 |
| C．同主族非金屬元素的簡單陰離子還原性越強，其氣態氫化物的穩定性越弱 |
| D．同周期主族金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某同學在學習核外電子排布的知識時，把15P原子的電子排布式寫成了1s22s22P63s23Px23Py1,他違背了
| A．能量守恒原理 | B．泡利不相容原理 | C．能量最低原則 | D．洪特規則 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是
| A．所有主族元素的正化合價數，等于它的族序數 |
| B．第ⅦA族元素的原子隨核電荷數的增加，得電子能力逐漸減弱 |
| C．第ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 |
| D．前三周期元素中共有非金屬元素12種 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是 
| A．非金屬性：Y>Z>M |
| B．離子半徑：M－>Z２－>Y－ |
| C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構 |
| D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+ 與M2—具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2—＞W—；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（ ）
| A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 |
| B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低 |
| C．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體 |
| D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑 |
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