T ℃時在2 L的密閉容器中X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖（2）所示。
則下列結論正確的是 （ ）。
| A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）－1 |
B．容器中發生的反應可表示為3X（g）＋Y（g） 2Z（g） |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小 |
| D．若改變反應條件，使反應進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積一定的密閉容器中發生可逆反應：A（g）+2B（g）
2C（g） △H>O，其他條件不變，只有溫度改變時，某量隨溫度變化的關系如圖所示。則下列說法正確的是
| A．P1>P2，縱坐標可表示A的質量分數 |
| B．P1 <P2，縱坐標可表示C的質量貧數 |
| C．P1>P2，縱坐標可表示混合氣體的平均摩爾質量 |
| D．P1<P2，縱坐標可表示A的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g)，其正反應放熱。現有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是
| A．容器I、Ⅲ中平衡常數相同 |
| B．容器II、Ⅲ中正反應速率相同 |
| C．容器Ⅱ、中的反應達平衡時，SO3的體積分數：II > III |
| D．容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒容密閉容器中，反應CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是
| A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動 |
| B．升高溫度，可提高CO2轉化率 |
| C．增加H2的濃度，可提高CO2轉化率 |
| D．改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知:2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH="-25" kJ/mol 某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
下列說法正確的是( )
①平衡后升高溫度，平衡常數＞400
②平衡時，c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
③平衡時，反應混合物的總能量減少20 kJ
④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大
⑤此時刻反應達到平衡狀態
⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1
| A．①②④⑤ | B．②⑥ |
| C．②③④⑥ | D．②④⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡常數可以用K來表示，下列關于化學平衡常數的說法中正確的是（ ）。
| A．K越大，反應物的轉化率越小 |
| B．K與反應物的濃度有關 |
| C．K與生成物的濃度有關 |
| D．K與溫度有關 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，測得0到10 s內，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，下列說法正確的是( )
| A．10 s到15 s內c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1 |
| B．10 s內氨氣的平均反應速率為0.025 mol·L－1·s－1 |
| C．達平衡后，分離出少量NH3，v正增大 |
| D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是( )
| 時間/min | c(H2)/mol·L－1 | c(CH3OH)/mol·L－1 | v(正)和v(逆)比較 |
| t0 | 6 | 0 | ？ |
| t1 | 3 | 1 | v(正)＝v(逆) |
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