Question

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作導致結果偏大的是（　　）

• A、酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸
• B、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液
• C、滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失
• D、滴定前讀數正確，達到滴定終點后，俯視讀數

Answer 1

分析：根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；

解答：解：A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸，標準液的濃度減小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析可知c（待測）偏大，故A正確；
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液，待測液的物質的量不變，標準液的體積不變，結果不變，故B錯誤；
C．滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析可知c（待測）偏大，故C正確；
D．滴定前讀數正確，達到滴定終點后，俯視讀數，導致V（標準）偏小，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析可知c（待測）偏小，故D錯誤；
故選：AC．

點評：本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析是解答的關鍵，題目難度中等．