【題目】原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,其中A原子核是一個質子,B原子核外電子有6種不同的運動狀態,B與C可形成正四面體分子,D原子外圍電子排布為3d104s1。
請回答下列問題:
（1）這四種元素中電負性最大的是 (填元素符號),第一電離能最小的是 (填元素符號)。
（2）C的外圍電子排布式為 ,B核外未成對電子為 。
（3）D元素能形成+1、+2兩種價態的離子,從其核外電子排布情況分析,較穩定的離子是 。
【答案】（1）Cl ; Cu; （2）3s23p5 2 （3）Cu+
【解析】試題分析：原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質子，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，即核外有6個電子，則B為碳元素；B與C可形成正四面體型分子，則C為氯元素；D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為銅元素．（1）氯元素非金屬性最強，電負性越大；銅為金屬，其它為非金屬，所以銅第一電離能最小．故答案為：Cl；Cu；
（2）C為Cl，外圍電子排布式為3s23p5，B為碳元素，核外電子排布式為1s22s22p2，2p軌道2個電子為單電子，故答案為：3s23p5；2；（3）Cu2+價電子排布為3d9，而Cu+價電子排布為3d10，為全滿穩定結構，故Cu+較穩定，故答案為：Cu+．
浙江名校名師金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO42—、NO3—四種離子，其中K＋與Mg2＋的個數之比為4∶5，則NO3—與SO42—的物質的量濃度之比一定不是（ ）
A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶3
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【題目】下列有關元素的性質及其遞變規律敘述正確的是 ( )
A. 同主族元素形成的單質熔沸點自上而下逐漸升高
B. 核外電子排布相同的微粒化學性質不一定相同
C. 第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是氯
D. 同主族元素氫化物的穩定性越強其沸點就越高
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【題目】下列關于原子核外電子排布規律的說法錯誤的是( )
A. K層是能量最低的電子層
B. 原子失電子時先失去能量低的電子
C. 核外電子總是優先排布在能量較低的電子層上
D. N層為次外層時,最多可容納的電子數為18
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A．己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同
B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應
C．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
D．乙烯在一定條件下能發生加成反應，加聚反應，被酸化高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應，生成NH31792ml（標準狀況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量比為（ ）
A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A、難溶電解質的Ksp越小，溶解度就一定越小
B、向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數變小
C、用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉化為BaCO3，說明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)
D、一般認為沉淀離子濃度小于1.0×10－5 mol/L時，離子就已沉淀完全。
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