Question

一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發生反應X(g) Y(s)+2Z(g)△H＞0測得反應物X濃度與反應時間的數據如下表

反應時間t/min	0	1	2	3	4	6	8
c(X)/(mol·L-1)	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15	a	0.0375

 

（1）3min時用Z表示的平均反應速率v(Z)＝                      。

（2）分析該反應中反應物的濃度與時間的規律，得出的結論是                     。由此規律推出反應在6min時反應物的濃度a為                       mol·L^-1。

（3）反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖，t₂時改變了某一種條件，改變的條件可能是               、             （填寫兩頂）

（4）下列哪些情況表明容器中已達平衡狀態           （填字母序號）

A．容器體積一定時氣體密度不再變化

B．反應的平衡常數不再變化

C．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

D．Y的物質的量不再發生變化

E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍

 

Answer 1

【答案】

(10分)

（1）0.26mol·L^-1·min^-1（2分）

（2）每間隔2min，X的濃度為原來的一半（2分）；0.075（2分）

（3）加入Z  增大體系的壓強（2分）

（4）ACD（2分）

【解析】

試題分析：

3min是△c(X)=0.39mol·L^-1，v(X)=0.39mol·L^-1/3min=0.13mol·L^-1·min^-1，而2v(X)=v(Z)= 0.26mol·L^-1·min^-1。

根據題中數據，可見每間隔2min，X的濃度為原來的一半；由此規律推出反應在6min時反應物的濃度a為0.075 mol·L^-1

t₂時刻，v逆增大，可能的因素為加入生成物Z或增大體系的壓強。

A、生成物Y是固體，未建立平衡時氣體總質量在變化，密度也在變化，達平衡是不再變化，故可以說明，正確；B、平衡常數只與溫度有關，錯誤；C、左右兩邊氣體分子質量不同，只有平衡時氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化，正確；D、Y的量不在變化，達到平衡，正確；E、2倍的Z的生成速率等于X的消耗速率才是平衡態，錯誤。

考點：本題考查化學反應速率、影響速率的因素、平衡的特征等相關知識。