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9．為除去氧化鐵中的少量氧化鋁，可選用的試劑是（　　）
A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．氨水D．鐵粉

分析 氧化鋁為兩性氧化物，可與強堿反應，以此解答該題．

解答 解：氧化鋁可以和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應，所以除去氧化鐵中的氧化鋁，可以加入過量的氫氧化鈉溶液再過濾即可．
故選B．

點評 本題考查物質的分離、提純和除雜等問題，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大，根據除雜是不能引入新的雜質、不能影響被提純的物質的性質和量，并且操作簡單可行，除雜時要結合物質的物理性質和化學性質進行分離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．已知A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現利用另一種溶液MgSO4，用如圖所示的方法可將它們依次確定．

試確定A、C、D各代表何種溶液．
A：氫氧化鈉；C：硝酸鋇；D：硫酸鋇．
寫出MgSO4溶液與A溶液反應的化學方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于化學反應能否自發進行，下列說法中錯誤的是（　　）
A．若△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發進行
B．若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發進行
C．需要加熱才能夠進行的過程肯定不是自發過程
D．非自發過程在一定條件下可能變成自發過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，與100mL0.10mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度相等的是（　　）
A．200mL0.1mol/LKCl溶液B．200mL0.10mol/LNaCl溶液
C．200 mL 0.10mol/LBaCl2溶液D．100mL0.1mol/LAl2（SO4）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某元素基態原子電子排布式為[Ar]3d104s2，它在元素周期表中的位置是（　　）
A．第3周期ⅡB族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期Ⅷ族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某校課外小組模擬工業制備純堿并測定純堿的純度，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗．
（1）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）甲組同學利用以下裝置制備碳酸氫鈉（如圖1）：
已知：1．反應原理：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
2．NH3極易溶于水

①圖中裝置的連接順序為a接e，b接f，g接h．
②裝置B中燒瓶內發生復分解反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
③實驗中要求先通入NH3，過量之后再通入CO2．
④裝置C中盛放的試劑是飽和NaHCO3，其作用是除去二氧化碳中的HCl．
（3）已知實驗中得到的Na2CO3中常含有少量NaCl．乙組設計如圖2所示裝置來測定Na2CO3的含量．
①檢驗裝置F氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于瓶內的水面，停止加水后靜置，若液面不下降，說明裝置不漏氣．
②裝置E中的試劑NaOH溶液，裝置G的作用是干燥CO2．
③實驗中需要測定的數據有固體樣品質量和H堿石灰的增重．
④以上實驗裝置存在明顯缺陷，該缺陷導致測定結果偏高，改進的措施是在裝置H后增加一個盛有堿石灰的干燥裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氫氣最有可能成為21世紀的主要能源，但氫氣需要由其他物質來制備．制氫的方法之一是以煤的轉化為基礎，其基本原理是用碳、水在氣化爐中發生如下反應：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
（1）已知1molH-H、O-H、C=O、C≡O化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、458.5kJ、799kJ、1076kJ的能量，則△H2=-41kJ/mol．
產物中的H2與平衡體系中的C、CO2繼續發生如下反應，可生成甲烷．
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H3=-74.8kJ•mol-1
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4，則△H4=-165.1kJ/mol．
（2）在1L容積固定的密閉容器中投入1.8molCH4和3.6molH2O（g），若只發生反應：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），測得CH4、H2O（g）及某一生成物X的物質的量濃度（c）隨反應時間（t）的變化如圖1所示，第9min前H2O（g）的物質的理濃度及第4min～9min之間X所代表生成物的物質的量濃度變化曲線未標出，條件有變化時只考慮一個條件．
①0～4min內，H2的平均反應速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
②以上反應在第5min時的平衡常數K=0.91．（計算結果保留兩位小數）
③第6min時改變的條件是升高溫度．
（3）用甲烷做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCO3和FeCl2混合液的示意圖如圖2所示，其中A、B、D均為石墨電極、C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同（相同條件下）．
①甲中通入O2的一極為正極（填“正”或“負”），通入甲烷一極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L．
③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖3所示，則圖中③線表示的是Cu2+（填離子符號）的變化；原溶液中c（Fe2+）=1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．研究CO、CO2的開發和應用對建設文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H2=-28.5kJ•mol-1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）電子工業中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）
該兩步反應常溫下均不能自發進行，其原因是兩反應都△S＞0，常溫下不能自發，故△H＞0．
在工業生產中，為提高CO的產率，可采取的合理措施有升高反應溫度或減小壓強（寫兩條措施）．

（3）節能減排是要控制溫室氣體CO2的排放．
①氨水可用于吸收低濃度的CO2．請寫出氨水吸收足量CO2的化學方程式為：2NH3•H2O+CO2=（NH4）2CO3+H2O．
②利用太陽能和缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現CO2再資源化，轉化過程如圖1所示，若生成1mol缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]同時生成$\frac{1-4y}{6}$mol氧氣．
③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現CO2的減排，其工作原理如圖2．
在c極上反應分兩步進行：首先水電解產生氫氣，然后氫氣與CO2反應產生CO．
寫出電極c上發生的電極反應式：H2O+2e-=H2+O2-．
若電解得到的1：1的合成氣（CO+H2）則通入的CO2和H2O物質的量比值為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．由C（石墨）═C（金剛石）△H=1.90 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩定
D．在100 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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