Question

（10分）使250 mL密度為1.1 g·cm^-3、質量分數為24.5%的硫酸跟鐵屑充分反應。計算：
（1）此硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度。
（2）生成H₂的體積（標準狀況）。
（3）將生成的硫酸亞鐵配制成400  mL溶液，此溶液中硫酸亞鐵的物質的量濃度是多少？

Answer 1

（1）2.75 mol·L^-1
（2）15.4 L
（3）1.73 mol·L^-1

（1）c=="2.75" mol·L^-1。
(2)n(H₂SO₄)="2.75" mol·L^-1×0.250 L="0.688" mol
根據Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑即知生成的氫氣也為0.688 mol，在標準狀況下的體積為0.688 mol×22.4 L·mol^-1="15.4" L。
(3)從（2）中可以求出硫酸亞鐵也是0.688 mol，則c(FeSO₄)=="1.73" mol·L^-1。