Question

40g鐵粉投入到500g稀硝酸中，若兩物質恰好完全反應（還原產物為NO），則稀硝酸的質量分數可能是（　　）

A．40%

B．36%

C．24%

D．10%

Answer 1

分析：將金屬鐵放在硝酸溶液中，少量的鐵會生成硝酸鐵，過量的鐵會和硝酸反應生成硝酸亞鐵，根據化學方程式計算硝酸的質量，進而計算硝酸的質量分數．

解答：解：依方程式：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
            56  4×63
            40g  x

56

40g

=

4×63

x

，解得x=180g，所以硝酸的質量分數=

180g

500g

×100%=36%，
當金屬鐵被氧化為亞鐵離子時，依方程式
  3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3×56  8×63
40g   y

3×56

40g

=

8×63

y

，解得y=120，所以硝酸的質量分數=

120g

500g

×100%=24%，
故選BC．

點評：本題考查學生溶質的物質的量分數的計算知識，注意金屬鐵和硝酸的反應中，金屬鐵的量的多少決定反應的產物，難度不大．