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下列不是離子化合物的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：離子化合物的結構特征與性質
專題：化學鍵與晶體結構
分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，金屬氧化物、大多數鹽都是離子化合物，據此分析解答．
解答： 解：A．氯化鈉是陰陽離子構成的，屬于離子化合物，故A不選；
B．水分子是由氫原子和O原子構成的，屬于共價化合物，故B選；
C．KOH是由鉀離子和氫氧根離子構成的，氫氧根離子是由O原子和H原子構成的，所以KOH中存在離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，故C不選；
D．硝酸鈉是由鈉離子和硝酸根離子構成的，硝酸根離子中存在共價鍵，所以硝酸鈉屬于離子化合物，故D不選；
故選B．
點評：本題考查化學鍵，明確離子鍵和共價鍵的區別是解本題關鍵，不能根據是否含有金屬元素判斷離子化合物，氯化鋁中含有金屬元素但為共價化合物，銨鹽中只含非金屬元素但為離子化合物，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物的系統命名正確的是（　　）
A、
異丁烷
B、
2-甲基-3-丁烯
C、
2-丁醇
D、
1，3，5-三硝基苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是短周期里的3種元素的單質，甲、乙是常見的化合物，它們之間存在如圖所示的轉化關系：若A為有色氣體，C 為無色氣體，B為淡黃色固體，請回答：
（1）寫化學式：A
 
B
 
甲
 

（2）寫電子式：C
 
乙
 

（3）寫化學反應方程式：A+甲→B+乙
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

明礬溶液pH
 
7（（填“＞”、“＜”或“=”），原因是：
 
．明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是
 
，（用離子方程式表示）．所得沉淀溶解平衡的表示式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

F2、Cl2、Br2、I2的氧化性遞變規律依次為（　　）
A、逐漸減弱B、逐漸增強
C、變化不大D、無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出相對分子質量為60，符合下列條件的有機物的結構簡單式
（1）醇：
 
（2）酸：
 
（3）酯：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等．由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3）的一種工藝流程如下：

已知：還原焙燒時，大部分Fe2O3、Fe3O4轉化為FeO．
幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7
（1）“酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）
 
．
（2）Fe粉除調pH外，另一個作用是
 
；Fe粉調節溶液的pH為
 
．
（3）“沉淀、過濾”步驟中生成FeCO3的離子方程式為
 
；所得濾液的主要溶質是（填化學式）
 
．
（4）高溫條件下，“氧化”步驟中發生反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯元素有多種鹽類，其中亞氯酸鈉（NaClO2）亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）“反應1”中氧化劑與還原劑物質的比為
 
；“反應2”的氧化劑是
 
（化學式），該反應的化學方程式為
 
．
（2）采取“減壓蒸發”而不用“常壓蒸發”，原因是
 
．
（3）從“母液”中可回收的主要物質是
 
（化學式）．
（4）“冷卻結晶”后經
 
（填操作名稱）即可獲得粗產品．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制備塑料、樹脂等高聚物的重要中間體，可由下面路線合成：

（1）化合物Ⅳ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2為
 
mol．
（2）化合物Ⅱ能使溴水褪色，其反應方程式為
 
．
（3）反應②屬于
 
反應，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式為C3H6O）催化氧化得到，則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應方程式為
 
．
（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構體，Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO3溶液反應放出氣體，其核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：6，則化合物Ⅵ的結構簡式為
 
．
（5）一定條件下，化合物  也可與化合物Ⅲ發生類似反應③的反應，則得到的產物的結構簡式為
 
．

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同步練習冊答案
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