Question

煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產生的廢氣中含有SO₂、NO₂和NO等多種有害氣體和煙塵會對環境造成污染，因此需要對煤進行加工后再燃燒，或將廢氣凈化后再排放。

(1)將煤直接進行燃燒，造成環境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。

①寫出有關物質轉化為硝酸的化學方程式______________________________________。

②以下是對硝酸型酸雨的評價，其中正確的是________(用序號填空)。

a．殺死水中的浮游生物，減少魚類食物來源，破壞水生生態系統；

b．對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害；

c．破壞臭氧層；

d．硝酸與土壤中的礦物質發生作用轉化為硝酸鹽，向植物提供氮肥。

(2)下圖是對煤燃燒產生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖，試寫出在廢氣脫硫并形成副產物的過程中所發生的主要化學反應的化學方程式____________________________。

(3)脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的不良氣體是(寫物質名稱)________，它對環境的負面影響是______________________________________________________________________。

(4)檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO₂的簡單方法是__________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)①2NO＋O₂===2NO₂，3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO   ②abd

(2)CaCO₃＋SO₂===CaSO₃＋CO₂，2CaSO₃＋O₂===2CaSO₄，CaSO₄＋2H₂O===CaSO₄·2H₂O

(3)二氧化碳　使“溫室效應”加劇，導致全球氣候變暖

(4)將氣體通入品紅溶液觀察品紅是否褪色，品紅褪色，說明廢氣中還含有SO₂；品紅不褪色，說明廢氣中不含SO₂

【解析】

試題分析：（1）①煤在燃燒過程中，會產生NO氣體，而NO極易被氧化生成NO₂，NO₂溶于水即生成硝酸，從而形成硝酸型酸雨。有關反應的化學方程式是2NO＋O₂===2NO₂、3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO。

②硝酸型酸雨和臭氧層破壞無關系，選項c不正確，其余硝酸都是正確的，答案選abd。

（2）SO₂是酸性氧化物，能和碳酸鈣反應，生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣不穩定，易被氧化氧化生成硫酸鈣，硫酸鈣結合水生成石膏，有關反應的化學方程式是CaCO₃＋SO₂===CaSO₃＋CO₂、2CaSO₃＋O₂===2CaSO₄、CaSO₄＋2H₂O===CaSO₄·2H₂O。

（3）根據（2）中反應的方程式可知，在脫硫的過程中會產生大量的CO₂氣體，使“溫室效應”加劇，導致全球氣候變暖。

（4）SO₂能使品紅溶液褪色，所以檢驗SO₂的簡單方法是將氣體通入品紅溶液觀察品紅是否褪色，品紅褪色，說明廢氣中還含有SO₂；品紅不褪色，說明廢氣中不含SO₂。

考點：考查硝酸型酸雨的產生、危害；酸雨的防治、SO₂氣體的檢驗

點評：該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，貼近高考。該題突出化學與可持續發展、環境保護的密切聯系，綜合考查學生分析問題、解決問題的能力。有利于培養學生的環境保護意識，也有利于培養學生的規范答題能力。