【題目】某化學興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設計如圖所示裝置，下列推斷合理的是（ ）
A. 若鉻比鐵活潑，則電子經外電路由鐵電極流向鉻電極
B. 若鐵比鉻活潑，則溶液中H+向鐵電極遷移
C. 若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑
D. 若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑
【答案】C
【解析】
若鉻比鐵活潑，則負極為鉻失電子發生氧化反應，正極為鐵，氫離子在鐵上得電子發生還原反應，電子經外電路由鉻電極流向鐵電極；若鐵比鉻活潑，則負極為鐵失電子發生氧化反應，正極為鉻，氫離子在鉻上得電子發生還原反應，電子經外電路由鐵電極流向鉻電極。
A. 若鉻比鐵活潑，則負極為鉻失電子發生氧化反應，正極為鐵，電子經外電路由鉻電極流向鐵電極，A項錯誤；
B. 若鐵比鉻活潑，則負極為鐵失電子發生氧化反應，正極為鉻，溶液中的氫離子在正極得電子，氫離子向正極鉻移動，B項錯誤；
C. 若鉻比鐵活潑，則負極為鉻失電子發生氧化反應，正極為鐵，氫離子在鐵上得電子發生還原反應，反應式為2H++2e-=H2↑，C項正確；
D. 若鐵電極附近溶液pH增大，則發生2H++2e-=H2↑，所以鐵為正極，則鉻比鐵活潑，D項錯誤。
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦工廠TiCl4煙塵中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小顆粒等物質，某研究所利用上述煙塵回收Sc2O3，并制備鈦白粉(TiO2)，其工藝流程如下所示：
（1）酸浸過程中，HCl的作用是_______________________。
（2）已知Sc3++3HTBP
Sc(TBP)3+3H+，則上述洗脫劑最好選擇___________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。在實驗室模擬完成上述操作Ⅰ和操作Ⅱ所涉及的玻璃儀器有______________。
（3）草酸“沉鈧”得到草酸鈧的化學反應類型為____________________________。
（4）在空氣中灼燒草酸鈧即可得到氧化鈧(Sc2O3)，其化學反應方程式為__________________________。
（5）“水相”的主要離子有TiOCl42-、H+、Cl- 及________，寫出加入大量的水并加熱發生的相關離子反應方程式__________________________。
（6）鈦的冶煉新法是劍橋電解法（如右圖）。
以含少量CaCl2的CaO熔融物作為介質，電解時。在陰極生成的Ca進一步還原TiO2得鈦。寫出陽極電極主要反應方程式：__________________________；利用中學所學知識可以預測CaCl2的作用包含增強導電性、___________；F=96500C/mol，當I=0.5A，通電80分鐘，理論上獲得Ti的質量為__________g（計算表達式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17。下列說法錯誤的是
A. X、Y、Z能形成共價化合物
B. Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y > Z
C. X與Y、Z之間形成的核外電子總數為10的微粒只有YX3和X2Z
D. Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩定性均為H2Z > H2W
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產生的CO。為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g) ΔH = a kJ·mol-1。為了測定在某種催化劑作用下該反應的反應速率，t1℃下，在一定容的密閉容器中，某科研機構用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如下表（CO2和N2的起始濃度均為0）。
時間 (s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/10-4mol/L | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/10-3mol/L | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
回答下列問題：
（1）在上述條件下該反應能自發進行，則正反應必然是_______反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）前3s內的平均反應速率υ(N2)=___________，t1℃時該反應的平衡常數K=________。
（3）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時改變下列條件，能提高NO轉化率的是_______。
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積
（4）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－221.0 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1
則處理汽車尾氣反應中的a=__________。
（5）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關反應為：C(s)+2NO(g) 
CO2(g)+N2(g) ΔH4。向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反應，有關數據如下表：
NO | N2 | CO2 | |
起始濃度/mol·L-1 | 0.10 | 0 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.04 | 0.03 | 0.03 |
平衡后升高溫度，再次達到平衡測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則ΔH4_______0（填“ >”、“=”或“<”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A. 
Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B. KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D. KOH(aq)＋H2SO4(濃)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：
回答下列問題：
（1）酸溶時，粉碎硫酸渣的目的是_________________________________________。
（2）還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同時有H2SO4生成，完成該反應的離子方程式：_________FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______．
（3）濾渣A的主要成分為_________。
（4）生產過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是___________;(部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
為得到純凈的Fe(OH)3固體，需要對沉淀進行洗滌，判斷沉淀Fe(OH)3是否洗凈的方法是____________________。
（5）當離子濃度≤1×10-5mol/L時可認為其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀則要保持c(OH-)≥_____________。（已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，
）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q、R是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知：氣體YX3能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數是其周期序數的2倍。回答下列問題：
（1）Q在元素周期表中的位置為___，YX3的電子式為____（用元素符號表示）。
（2）X、Y、Z原子的半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。
（3）X2Q與Y的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應會生成Q單質，試寫出該反應的化學方程式___。
（4）能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是____（填字母序號）。
a．R2與H2化合比Q與H2化合容易，且HR的穩定性比H2Q強
b．H2Q的水溶液中通少量的R2氣體可置換出單質Q
c．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強
（5）氣體YX3在水中的溶解性特別大的原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業流程如下：
回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以攪拌、將礦石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（寫兩條）________________。
（2）副產品A的化學式是________________。
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質。若測得濾液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，則濾液中殘留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。
（4）沉錳工序中，加入NH4HCO3后有無色無味的氣體放出，同時有淺紅色的沉淀生成，發生反應的離子方程式是________________；沉錳工序中判斷沉淀已經洗滌干凈的實驗操作是________________。
（5）已知MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解。工業上一般用少量C2H5OH洗滌的原因是________________。
（6）溶浸過程中發生的主要反應如下，請完成并配平該反應的離子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________
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