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一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷一定正確的是

[ ]

A．c(A^－)≥c(M⁺)
B．c(A^－)＝c(M⁺)
C．若MA不水解，則c(OH^－)<c(H⁺)
D．若MA水解，則c(OH^－)>c(H⁺)

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常溫下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=

；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：

HA+OH^-═A^-+H₂O

；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH

＜

14-a（＞、＜、=）
（3）向物質的量濃度均為0.01mol?L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的離子是

Mn²⁺

，當兩種難溶電解質共存時，溶液中c（Ba²⁺）/c（Mn²⁺）

450

．（此溫度下，Ksp（BaCO₃）=8.1×10^-9、Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11）
（4）設Ka、Kh、Kw分別表示CH₃COOH的電離平衡常數、CH₃COO^-的水解平衡常數和水的離子積常數，則三者之間的關系為：

Ka?Kh=Kw

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I、下表是實驗室制備氣體的有關內容：

編號	實驗內容	實驗原理	發生裝置
①	制氧氣	H₂O₂→O₂
②	制氨氣	NH₄Cl→NH₃
③	制氯氣	HCl→Cl₂

（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是

Cl₂

（填氣體的化學式，下同）；從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是

NH₃

，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發生裝置，將其編號填入上表的空格中．
（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，則選擇的試劑為

濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）

．
已知：NH₃?H₂O的電離方程式為：NH₃?H₂O?NH⁺₄+OH^-，試寫出NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結構

（4）制備Cl₂需用8mol?L^-1的鹽酸100mL，現用12mol?L^-1的鹽酸來配制．
①需要12mol?L^-1的鹽酸的體積為

66.7

mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

（填寫標號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
寫出該酸HA與NaOH溶液反應的離子方程式式：

HA+OH^-═A^-+H₂O

；
（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-6，下列敘述正確的是（　　）

A．該溶液中c（A^-）+c（HA）+c（H⁺）=0.1mol?L^-1

B．該溶液中水電離產生的c（H⁺）=1×10^-4mol?L^-1

C．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH^-）均增大

D．該溶液與0.05mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列敘述錯誤的是（　　）

A、向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使

c(H+)

c(CH3COOH)

值增大

B、0.1mol?L^-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol?L^-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO-)＞c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

C、pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

D、0.1mol?L^-1某一元酸HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10-8，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1 mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中，下列敘述正確的是

A.溶液中水電離出的c(H⁺)＝10^-10 mol·L^-1

B.溶液中c(H⁺)＋c(A^-)＝0.1 mol·L^-1

C.溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH^-)均增大

D.與0.05 mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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