Question

17．A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子半徑D＞A＞E＞B，其中D、B處在同一主族，A、C、E處在同一周期，E原子核內質子數等于A、B原子核內質子之和，C原子最外層上的電子數是B原子最外層電子數的4倍，且D為金屬，D和E的一種化合物為淡黃色，試回答
（1）C的元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族．D、E、A簡單離子半徑由大到小的順序是N^3-＞O^2-＞Na⁺（用具體的離子符號表示）
（2）A、C、E能形成的最簡單的液態或氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄（用具體的分子式表示）
（3）E與B形成的四原子分子的結構式是H-O-O-H，已知B與A可形成AB₅的物質，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，它的電子式為．
（4）請寫出兩個由以上5種元素中部分元素形成的物質，發生置換反應方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子半徑D＞A＞E＞B，D和E的一種化合物為淡黃色，且D為金屬，則D為Na，E為O，其中D、B處在同一主族，B為H；A、C、E處在同一周期，均為第二周期元素，E原子核內質子數等于A、B原子核內質子之和，A為N，C原子最外層上的電子數是B原子最外層電子數的4倍，C為C，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子半徑D＞A＞E＞B，D和E的一種化合物為淡黃色，且D為金屬，則D為Na，E為O，其中D、B處在同一主族，B為H；A、C、E處在同一周期，均為第二周期元素，E原子核內質子數等于A、B原子核內質子之和，A為N，C原子最外層上的電子數是B原子最外層電子數的4倍，C為C，
（1）C的元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則D、E、A簡單離子半徑由大到小的順序是N^3-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：第二周期第ⅣA族；N^3-＞O^2-＞Na⁺；
（2）非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則A、C、E能形成的最簡單的液態或氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄，
故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄；
（3）E與B形成的四原子分子為H₂O₂，其結構式是H-O-O-H，已知B與A可形成AB₅的物質，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，為離子化合物NH₄H，電子式為，故答案為：H-O-O-H；；
（4）由以上5種元素中部分元素形成的物質，發生置換反應方程式如2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的推斷、元素化合物、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意淡黃色固體為過氧化鈉為推斷的突破口，題目難度不大．