Question

如圖裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL：
（1）判斷裝置的名稱：A池為

 

；
（2）A池中左邊石墨棒為

 

極，電極反應式為

 

；A池中總反應化學方程式為

 

；
（3）若反應開始時，CuSO₄溶液的濃度為1.0mol/L．工作一段時間后取出電極，測得導線上通過了0.04mol e^-．則反應后A池c（Cu²⁺）為

 

mol/L（體積變化忽略不計）．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：B裝置能自發的進行氧化還原反應，所以B是原電池，則A是電解池，B中鋅易失電子作負極，銅作正極，則A中左邊碳棒是陽極，右邊碳棒是陰極，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，根據銅和轉移電子的關系進行有關計算．

解答： 解：（1）B裝置能自發的進行氧化還原反應，所以B是原電池，則A是電解池，
故答案為：電解池；
（2）B中鋅作負極，銅作正極，則A中左邊碳棒是陽極，右邊碳棒是陰極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極上銅離子放電生成銅，所以電池反應式為：2H₂O+2CuSO₄

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案為：陽極，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，2H₂O+2CuSO₄

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
（3）CuSO₄溶液的濃度為1.0mol/L溶液中硫酸銅物質的量=1.0mol/L×0.2L=0.2mol，工作一段時間后取出電極，測得導線上通過了0.04mol e^-．Cu²⁺+2e^-=Cu，消耗銅離子物質的量0.02mol，電解后A池c（Cu²⁺）=

0.2mol-0.02mo

0.2L

=0.9mol/L；
故答案為：0.9mol/L．

點評：本題考查了原電池、電解池原理的分析判斷，電極反應電池反應，電極反應電子守恒的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．