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在一定條件下發生如下反應:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,則下列推斷不正確的是(  )
A、該反應屬于置換反應
B、該反應中KClO3被還原為Cl2
C、該反應中氧化劑為KClO3
D、該反應中氧化劑為I2
考點:氧化還原反應
專題:
分析:在反應2KClO3+I2═2KIO3+Cl2中,Cl元素化合價降低,被還原,KClO3為氧化劑,I元素化合價升高,被氧化,I2為還原劑,以此解答該題.
解答: 解:A.反應為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物,為置換反應,故A正確;
B.該反應KClO3中Cl元素化合價降低,被還原,產物為Cl2,故B正確;
C.Cl元素化合價降低,被還原,KClO3為氧化劑,故C正確;
D.I元素化合價升高,被氧化,I2為還原劑,故D錯誤.
故選D.
點評:本題考查氧化還原反應,側重于學生的分析能力的考查,注意從元素化合價的角度認識相關概念和物質的性質,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下存在反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),其正反應放熱.現有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O,在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2,在Ⅲ中充入2mol CO和2mol H2O,700℃條件下開始反應.達到平衡時,下列說法正確的是(  )
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同
C、容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多
D、容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的少

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組微粒中因有配合離子生成而不能大量共存的是(  )
A、K+、Na+、Cl-、NO3-
B、Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-
C、Fe3+、Ag+、NH4+、OH-
D、Ba2+、Ag+、Cl-、NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應常溫時能自發進行,并既能用能量判據又能用熵判據解釋的是(  )
A、HCl+NH3=NH4Cl
B、Ba(OH)2?8H2O+2 NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H2O
C、2KClO3=2KCl+3O2
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2,目前已引起各國普遍重視.
(1)在載人航天器的生態系統中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2.某種電化學裝置可實現如下轉化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料.已知該反應的陽極反應為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,則陰極反應式為
 

(2)工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇.為探究反應原理,現進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500℃下發生反應:CO2(g)+3H2(g)
催化劑
加熱、加壓
 CH3OH(g)+H2O(g).實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示.
①如圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖,則該反應的正反應是
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應.
②500℃達平衡時,CH3OH的體積分數為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+、和H2O 六種微粒,分別屬于同一氧化還原反應的反應物和生成物,且Fe2+Fe3+,下列說法中不正確的是(  )
A、氧化劑和還原劑物質的量之比為1:8
B、該過程說明Fe(NO32溶液不宜加酸酸化
C、若有1mol NO3- 發生氧化反應,則轉移8mol電子
D、若該反應HNO3參加,則HNO3表現氧化性和酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol,蒸發1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其它相關數據如下表:則表中a為(  )
H2(g)Br2(g)HBr(g)
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369
A、200B、230
C、260D、404

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科目:高中化學 來源: 題型:

在80g密度為d g?cm-3的硫酸鐵溶液中,含有2.8gFe3+,則此溶液中SO42-的物質的量濃度為(單位為mol?L-1)(  )
A、
15d
16
B、
5d
16
C、
3d
8
D、
5d
8

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列反應的方程式:
(1)明礬凈水原理的離子方程式
 

(2)工業上用電石制取乙炔氣的方程式
 

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同步練習冊答案
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