Question

下列關于化學反應敘述中，正確的是

1. A.
   當1 mol Na₂O₂與足量SO₂反應，轉移電子1 mol
2. B.
   用食醋溶解水垢中的碳酸鈣，可用離子反應式表示為：2CH₃COOH+CaCO₃═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
3. C.
   實驗室制SO₂氣體，可用Na₂SO₃溶液與稀H₂SO₄反應
4. D.
   Cu和濃HNO₃反應可寫成：Cu+4HNO₃（濃）=Cu²⁺+2N+2NO↑+2H₂O

Answer 1

B
分析：A．因為Na₂O₂中O是一1價，具有強氧化性．它與次高價氣態非金屬氧化物發生氧化還原反應，生成高價態的鹽，但不放出氧氣，；
B．食醋的主要成分為CH₃COOH，酸性比碳酸強；
C．常溫下，1體積水中可溶解40體積的二氧化硫，用稀硫酸來制取，不利于SO₂的逸出；
D．硝酸是強酸，在水中完全電離，寫離子方程式時，應拆成離子形式，濃硝酸被還原的產物為NO₂．
解答：A．Na₂O₂與足量SO₂反應的方程式為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，從方程式可知1 mol Na₂O₂與足量SO₂反應，參加反應的SO₂為1mol，硫元素從+4價→+6價，轉移電子為2mol，故A錯誤；
B．根據復分解反應的一條重要規律：相對強的酸可制相對弱的酸，所以食醋可溶解水垢中的碳酸鈣，碳酸鈣是沉淀，寫離子反應方程式時應寫化學式，其離子反應方程式為：2CH₃COOH+CaCO₃═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，故B正確；
C．實驗室制二氧化硫的原理是：SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑，Na₂SO₃溶液與稀H₂SO₄反應可生成二氧化硫，但生成的二氧化硫溶解的多，逸出的量少，故C錯誤；
D．Cu和濃HNO₃反應，濃HNO₃被銅還原成二氧化氮，其正確的離子反應方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故D錯誤；
故選B．
點評：該題較為綜合，主要考查了氧化還原反應中的電子轉移，考查離子反應方程式的書寫．平時學習元素化合物知識時需注意同樣的反應，不同的條件，產物不同的原因，避免犯類推錯誤．