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(6分)KMnO4溶液與H2C2O4溶液可發生如下反應：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）該反應速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為_____(填化學式)對該反應具有催化作用。
（2）據此原理，可以利用KMnO4溶液來測定H2C2O4溶液的濃度，具體做法如下：
①準確配制0.10mol/L的KMnO4溶液
②將KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“堿式”）
③準確量取25.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中
④進行滴定
滴定終點有什么現象_________________,是否需要指示劑__________(填“是”或“否”)
（3）在下列操作中，會使測定的H2C2O4溶液濃度偏大的是___________。
①盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液
③盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H2C2O4溶液潤洗
④滴定后觀察滴定管讀數時，視線高于刻度線
（4）滴定時所得的實驗數據如下，試計算所測H2C2O4溶液的濃度為_________mol/L

實驗次數編號
待測液體積mL
滴入的標準液體積（mL）
1
25.00
28.95
2
25.00
25.05
3
25.00
24.95

（6分）（1）MnSO4 （2）酸式 溶液由無色變為紫紅色 否    （3）① （4）0.25

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

回收的廢舊鋅錳于電池經過處理后得到錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、乙炔和黑炭等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示．精英家教網
根據上圖所示步驟并參考表格數據，回答下列問題．
物 質 開始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式：
 
．
（2）酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如下圖所示，工業采用的是浸取60min，其可能原因是
 
．
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（3）錳粉經濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是
 
．
（4）過濾I所得濾液經氧化后，需加入NaOH溶液調節pH約為5.1，其目的是
 
．
（5）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應的離子方程式為
 
．
（6）工業上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4．主要生產過程分兩步進行：
第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4．
①第一步反應的化學方程式為
 
．
②電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
（1）淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
 

（2）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成，證明淀粉沒有水解成葡萄糖
 

（3）食用白糖的主要成分是蔗糖
 

（4）蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質
 

（5）麥芽糖與蔗糖的水解產物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖
 

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體
 

（7）蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體
 

（8）麥芽糖及其水解產物均能發生銀鏡反應
 

（9）纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色
 

（10）植物油的主要成分是高級脂肪酸
 

（11）向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，所以蛋白質均發生變性
 

（12）用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）縮合最多可形成4種二肽
 

（13）天然植物油常溫下一般呈液態，難溶于水，有恒定的熔點、沸點
 

（14）若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物不一致
 

（15）苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
 

（16）油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳
 

（17）蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬電解質
 

（18）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
 

（19）蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
 

（20）氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(16分)某研究性小組借助A-D的儀器裝置（可以重復使用）完成有關實驗

【實驗一】收集NO氣體。

（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是        （填序號）。

a.從①口進氣，用排水法集氣          b.從①口進氣，用排氣法集氣

c.從②口進氣，用排水法集氣          d..從②口進氣，用排氣法集氣

【實驗二】凈化用濃鹽酸與KMnO4反應得到的Cl2。

（2）請參照裝置A，畫出凈化Cl2裝置圖，標明所盛的藥品，標注氣體的流動方向。

【實驗三】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑ 據此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m1 g。用NaOH溶液作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。

方案甲：通過測量試樣與堿溶液反應生成的氫氣體積來實現探究目標。

（3）選用        和         （填儀器標號）兩個裝置進行實驗。

（4）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），w(Zn)=       。

（5）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是              。

（6）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m2g ；

（7）w(Zn)=       。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩定。

以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據下圖回答：

(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：                        ▲                        。

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有    ▲     ：

     A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降    C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀

(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：        ▲       。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是           ▲            。

(4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應加熱到     ▲        時，停止加熱。需經過的實驗操作包括：  ▲      、 　▲　　　、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲           的晶體。

(5)抽濾裝置的儀器有：  ▲      、  ▲      、安全瓶、抽氣泵組成。

(6)產品中Fe2＋的定量分析：

制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。

     稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。

①請完成滴定過程中發生的離子方程式：

    Fe2＋ ＋    MnO4－＋(       )=    Mn2＋ ＋     Fe3＋ ＋     H2O

②本實驗的指示劑   ▲           。

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊  D.不需要

③KMnO4溶液置于   ▲       (酸式、堿式)滴定管中

④終點顏色的變化：         ▲                           。

⑤產品中Fe2+的質量分數為   ▲       。

 (7)在25℃時，相同物質的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：    ▲        。(用a,b,c回答)

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三高考模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩定。

以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據下圖回答：

(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：                        ▲                         。

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有     ▲     ：

     A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀

(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：         ▲        。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是            ▲            。

(4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應加熱到     ▲        時，停止加熱。需經過的實驗操作包括：   ▲      、 　▲　　　、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲           的晶體。

(5)抽濾裝置的儀器有：   ▲      、   ▲      、安全瓶、抽氣泵組成。

(6)產品中Fe2＋的定量分析：

制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。

     稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。

①請完成滴定過程中發生的離子方程式：

    Fe2＋ ＋    MnO4－＋(        )=    Mn2＋ ＋      Fe3＋ ＋     H2O

②本實驗的指示劑    ▲           。

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要

③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、堿式)滴定管中

④終點顏色的變化：          ▲                            。

⑤產品中Fe2+的質量分數為    ▲       。

 (7)在25℃時，相同物質的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：     ▲        。(用a,b,c回答)

 

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