Question

【題目】某溫度下，純水中c（H+）=2×10﹣7 molL﹣1 ， 則此溫度下水的離子積為 ． 若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10﹣4 molL﹣1 ， 則此時c（OH﹣）= ． 由水電離產生的c（H+）為 ， 此時溫度（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．

Answer 1

【答案】4×10﹣14；8×10﹣11mol/L；8×10﹣11mol/L；高于
【解析】解：純水中c（H+）=c（OH﹣）=2×10﹣7 molL﹣1，Kw=c（H+）．c（OH﹣）=2×10﹣7×2×10﹣7=4×10﹣14，

溫度不變，水的離子積常數不變，所以 =8×10﹣11mol/L，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，所以水電離出的氫離子濃度是8×10﹣11mol/L，水的電離是吸熱反應，升高溫度能促進水電離，所以溫度越高，水的離子積常數越大，該溫度下的水的離子積常數是4×10﹣14＞1×10﹣14，所以該溫度高于25°C；

所以答案是：4×10﹣14；8×10﹣11mol/L；8×10﹣11mol/L；高于．

【考點精析】根據題目的已知條件，利用離子積常數的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只與溫度有關，溫度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中．