Question

20．如圖是元素周期表的框架圖，請根據下面提問回答：

（1）在上表中畫出金屬和非金屬的分界線；分析位于分界線下方且緊鄰分界線的元素（除個別元素外）原子結構的特點是電子層數等于最外層電子數
（2）在上面元素周期表中僅有一種非金屬元素的區域為a（a）  A    （b）  B    （c）  C    （d）D
（3）原子核內只有一個質子和一個中子的原子的符號是D，其普通氧化物的摩爾質量是20g/mol
該普通氧化物與短周期中原子半徑最大的金屬反應的化學方程式是2Na+2D₂O=2NaOD+2D₂↑．

Answer 1

分析 （1）金屬和非金屬的分界線為：，原子結構的特點是電子層數等于最外層電子數；
（2）A區是堿金屬和堿土金屬只有一種氫是非金屬，B區是過渡元素全部是金屬，C區集中了大部分的非金屬，D是稀有氣體；
（3）原子核內只有一個質子和一個中子的原子的符號是：D，其氧化物為D₂O；短周期中原子半徑最大的是鈉，鈉與D₂O發生氧化還原反應生成D₂．

解答 解：（1）金屬和非金屬的分界線為：，位于分界線下方且緊鄰分界線的元素（除個別元素外）原子結構的特點是電子層數等于最外層電子數，故答案為：；電子層數等于最外層電子數；
（2）A區是堿金屬和堿土金屬只有一種氫是非金屬，B區是過渡元素全部是金屬，C區集中了大部分的非金屬，D是稀有氣體，都是非金屬，故選：a；
（3）原子核內只有一個質子和一個中子的原子的符號是：D，其氧化物為D₂O，摩爾質量為：20g/mol，短周期中原子半徑最大的是鈉，鈉與D₂O發生氧化還原反應生成D₂，方程式為：2Na+2D₂O=2NaOD+2D₂↑，故答案為：D；20g/mol；2Na+2D₂O=2NaOD+2D₂↑．

點評 本題考查元素周期表的結構和化學方程式的書寫，學生應熟記元素周期表和短周期元素的種類，這是解題的關鍵，比較容易．