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17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	等質量的CH₄、C₂H₄、C₂H₂分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少
	B．	淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
	C．	苯的結構比較穩定，發生取代反應相對比較容易，發生苯環結構被破壞的加成反應困難得多，而氧化反應不能發生
	D．	催化加氫可生成3-甲基己烷

分析 A．質量相同時，分子中H元素的質量分數越大，完全燃燒時消耗O₂越多；
B．油脂的相對分子質量在10000以下；
C．苯能燃燒，屬于氧化反應；
D．加氫后，主鏈含5個C．

解答解：A．CH₄、C₂H₄、C₂H₂的H%大小為：CH₄＞C₂H₄＞C₂H₂，質量相同時，分子中H元素的質量分數越大，完全燃燒時消耗O₂越多，故完全燃燒時消耗O₂的量最多的是CH₄，消耗氧氣的量依次減少，故A正確；
B．淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是，故B錯誤；
C．苯的結構比較穩定，發生取代反應相對比較容易，發生苯環結構被破壞的加成反應困難得多，能發生氧化反應，如苯燃燒，故C錯誤；
D．催化加氫可生成3-甲基戊烷，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握性質與結構為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F為常見的原子序數依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結構相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數的關系為A+D=B+F=8．請回答：
（1）試寫出B₂單質的電子式為

．試寫出由上述元素組成的分子中含有4個原子核且為18電子結構的物質的化學式H₂O₂．
（2）含F元素對應的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價氧化物對應水化物的溶液，其離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）已知B₂A₄與BA₃具有相似的性質，B₂A₄通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變為紅色單質，且產物對大氣無污染，其化學反應方程式是N₂H₄+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N₂+2H₂O．
（4）在2L的密閉容器中，通入2mol B₂氣體和3mol A₂氣體，一定溫度下反應生成BA₃氣體，當反應達到平衡時，A₂的濃度為0.15mol•L^-1，同時放出約83.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1．
（5）已知某化合物EB₃與水可以反應生成兩種氣體單質和一種堿，試寫出其化學方程式2NaN₃+2H₂O═3N₂↑+H₂↑+2NaOH；若0.1mol該化合物完全反應，轉移電子的物質的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素．A是宇宙中最豐富的元素．D原子核外有1個未成對電子，D⁺比E原子少一個電子層，E原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態．G原子的2p軌道有2個未成對電子，M的最高化合價和最低化合價的代數和為4，與G的原子序數相差8．L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數最大的．R是由M、L形成的化合物，其晶胞結構如圖所示．請回答下列問題：
（1）E元素的電負性＞M元素的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（3）E^-的最外層共有8種不同運動狀態的電子，最外層電子分屬2個能級．M₂E₂廣泛用于橡膠工業，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩定結構．則在M₂E₂分子中M原子的雜化類型是sp³，M₂E₂是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）M和G形成的一種化合物分子式為MG₂，該分子的VSEPR模型為平面三角形，分子的空間構形為V形．
（5）L的價電子排布式為3d¹⁰4s²，該元素位于周期表中ⅡB族．
（6）R的化學式為ZnS（用元素符號表示），屬于離子晶體．已知R晶體的密度為ρ g•cm^-3，則該晶胞的邊長a=$\root{3}{\frac{348}{ρ{N}_{A}}}$ cm，（阿伏加德羅常數用N_A表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．

非金屬單質A和金屬單質M可發生如圖所示的轉化關系，L的焰色是黃色，往L的溶液中加入稀鹽酸和BaCl₂溶液會生成白色沉淀．
請回答以下問題：
（1）寫出K的化學式：Na₂S．
（2）寫出C與水反應的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（3）寫出D與N反應的離子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關化學用語的表示正確的是（　　）

	A．	N₂的電子式：
	B．	甲烷分子的比例模型是
	C．	硝基和二氧化氮兩種粒子所含電子數相等
	D．	中子數為10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2011年3月日本本州島附近海域大地震后，災區使用了多種消毒劑，高錳酸鉀就是其中之一．如圖1是工業上用軟錳礦（主要成分MnO₂）制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

（1）該流程的第一步是將MnO₂、KOH的混合物于空氣中加熱熔融制得K₂MnO₄，寫出該反應的化學方程式2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（2）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機理與下列物質相同的是ab（填代號）．
a．臭氧 b．雙氧水 c．苯酚 d.75%酒精
（3）上述流程中可以循環使用的物質有KOH、MnO₂（寫化學式）．
（4）操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ是根據KMnO₄和K₂CO₃兩物質在溶解度（填性質）上的差異，采用結晶、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體的．
（5）KMnO₄粗晶體需要干燥才能得產品，干燥不能在烘箱中高溫烘干，原因是KMnO₄受熱易分解．
（6）在化學分析中，常需用KMnO₄標準溶液．實驗室一般先稱取一定質量的KMnO₄晶體，粗配成大致濃度的KMnO₄溶液，再用性質穩定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[M_r（Na₂C₂O₄）=134.0]對粗配的KMnO₄溶液進行標定，測出所配制的KMnO₄溶液的準確濃度，反應原理為：
C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
以下是標定KMnO₄溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol•L^-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：準確稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．記錄相關數據．重復實驗兩到三次．最后計算得高錳酸鉀的物質的量濃度．試回答下列問題：
則①滴定操作圖示（如圖2）正確的是A（填編號）．
②步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發現前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是Mn²⁺具有催化作用．
③從實驗所得 m的平均數值為1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量為25.00mL，則，KMnO₄溶液的準確濃度為0.1600mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．0.5mol 氣態烴A 最多和1mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B與4mol Cl₂ 發生取代反應，生成只含碳、氯兩種元素的化合物C，則A的分子式為（　�。�

A．

C₂H₄

B．

C₂H₂

C．

C₃H₄

D．

C₄H₆

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．除去下列物質中的雜質（括號中為雜質），所用試劑和方法錯誤的是（　�。�

	A．	Cu （CuO），加鹽酸，過濾		B．	Na₂CO₃ （NaHCO₃）固體，加熱
	C．	KNO₃ （K₂SO₄），加BaCl₂溶液，過濾		D．	MgO （Al₂O₃），加燒堿溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	含有6.02×10²³個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
	B．	在常溫常壓下，11.2 L Cl₂含有的分子數為0.5×6.02×10²³
	C．	25℃，1.01×10⁵Pa，64 g SO₂中含有的原子數為3×6.02×10²³
	D．	標準狀況下，11.2 L H₂O含有的分子數為0.5×6.02×10²³

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