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2．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯
已知：
密度（g/cm3）熔點 （℃）沸點 （℃）溶解性
環已醇0.9625161能溶于水
環已烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝回流．
②試管C置于冰水浴中的目的是進一步冷卻，防止環己烯揮發．
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在上層（填上或下），分液后用c （填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4   c．Na2CO3溶液
②再將環己烯蒸餾即可得到精品．

分析 （1）①根據實驗室制乙烯可知，發生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸；導管B比較長，能增加與空氣的接觸面積，其作用是導氣和將生成的氣體物質冷凝回流；
②冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度，使其液化；
（2）環己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環己烯在上層，由于分液后環己烯粗品中還含有少量的酸和環己醇，聯想：制備乙酸乙酯提純產物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸．

解答 解：（1）①根據實驗室制乙烯可知，發生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導管B比較長，能增加與空氣的接觸面積，其作用是導氣和將生成的氣體物質冷凝回流；
故答案為：防止暴沸；冷凝回流；
②冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度，使其液化，
故答案為：進一步冷卻，防止環己烯揮發；
（2）環己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后環己烯在上層；環己烯中含有碳碳雙鍵，可以被KMnO4溶液氧化，稀H2SO4不能除去，反而能引入新的酸性雜質，只有Na2CO3溶液，不能與環己烯反應，可以與酸性雜質反應，可選；
故答案為：上；c．

點評 本題以有機合成為載體，綜合考查了環己烯的制備，考查了學生運用知識的能力，題目難度中等，注意把握實驗原理和方法，特別是實驗的基本操作，學習中注意積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．①SO3中“3”的含義：一個三氧化硫分子中含有三個氧原子；②Mg2+中“2”的含義：1個鎂離子帶2個單位正電荷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于水的說法正確的是（　　）
A．純水幾乎不導電，因此水是非電解質
B．在任何溫度下，純水的pH均等于7
C．向水中加入鈉，溶液中$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$減小
D．向水中加入醋酸，c（H+）和水的電離均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，1OO0C左右時升華，工業上常用作有機合成催化劑．實驗室可用下列裝置（夾持儀器略去）制備并收集無水FeCl3．

請回答：
①裝置A中反應的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
②裝置F中所加的試劑為濃硫酸或濃H2SO4．
③導管b的作用為平衡壓強（或使濃鹽酸順利流下）；裝置B的作用為除去Cl2中的HCl氣體、判斷實驗過程中導管是否被產品堵塞
④實驗時應先點燃A處的酒精燈，反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為排盡實驗裝置中的空氣
⑤反應結束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是打開活塞a，通入空氣把裝置內殘留的Cl2排出，保證吸收更徹底．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺與濃硫酸（HO-SO3H）磺化得到．實驗室可利用右圖裝置合成對氨基苯磺酸
實驗步驟如下：
①在一個250mL三口燒瓶中加入10mL苯胺及少量固體B，把燒瓶放入冷水中，緩慢地加入18mL濃硫酸．
②把三口燒瓶置于油浴中緩慢加熱，控制溫度為180℃～190℃，反應1～1.5h．
③將反應液冷卻至約50℃，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，析出灰白色固體，進行操作C并用少量冷水洗滌固體，得到對氨基苯磺酸粗產品．
④對粗產品進行操作D，再低溫烘干即得到純凈的對氨基苯甲酸．
以下為兩種有機物的部分物理性質，請回答有關問題．
苯胺對氨基苯磺酸
熔點-6.3℃288℃
沸點184℃（300℃開始分解炭化）
水溶性微溶于水微溶于冷水、溶于熱水
（1）由苯胺生成對氨基苯磺酸的反應方程式為．
（2）裝置A的名稱為冷凝管，作用是使苯胺冷凝回流．
（3）固體 B的作用是防暴沸，操作C的名稱是過濾．
（4）下列說法正確的是AD
A．用液體加熱的好處是反應物受熱均勻，便于控制溫度
B．本實驗步驟②也可以改用水浴加熱
C．步驟③將反應液倒入100mL冷水的目的是分離苯胺和對氨基苯磺酸
D．步驟③用少量冷水洗滌的目的是除去固體表面的可溶性雜質同時減少洗滌過程中的損失．
（5）操作D的名稱是重結晶，具體過程包括：用適量熱水溶解粗產品→冷卻結晶→過濾、洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請填寫下列空白：
（1）燒瓶a中發生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產生副反應．請你寫出乙醇的這個消去反應方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞．請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體．
（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．①乙烯流速過快，未完全發生加成反應、②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發生副反應生成乙醚；．
（6）c裝置內NaOH溶液的作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣；e裝置內NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水．廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業．實驗室模擬工業上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是增大接觸面積，提高浸取率．
（2）廢渣的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3．已知25℃時，Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，則該溫度下反應Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡常數為7.7×10-10．
（3）寫出加入30%H2O2過程中發生的離子反應方程式：3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O．
（4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO42-時，檢驗沉淀是否完全的方法是靜置分層后，取上層清液，繼續滴加Pb（NO3）2溶液，無沉淀生成，說明沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關物質的數據如下表：
25℃時pH值
飽和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS開始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
（1）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（2）操作Ⅳ的順序依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌．
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數為97.54%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，某小組同學用如下裝置（略去部分夾持儀器，氣密性已檢驗）模擬生產過程．實驗步驟是：先向C中燒瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4；待Na2S和Na2SO3完全消耗后，過濾C中混合物，濾液經結晶即得到產品．
已知：i．燒瓶C中發生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（a）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　（b）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　 （c）
ii．BaS2O3易溶于水．
（1）E中的試劑是NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（3）已知反應（c）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是溶液變澄清（或渾濁消失）．
（4）產品中常含有Na2SO3和Na2SO4．該小組設計了以下實驗方案進行檢驗．
步驟實驗操作實驗現象
I取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成
II過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入
足量稀鹽酸		沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生
①步驟II中加入的試劑可以是B（填序號）．
A．稀硫酸   B．稀鹽酸   C．稀硝酸   D．氫氧化鈉溶液
②步驟II設計過濾操作的目的是（用化學方程式和簡要文字表述）分離沉淀，防止溶液中的S2O32-遇酸發生反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，干擾實驗觀察．
（5）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對原實驗步驟進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液．
（6）Na2S2O3常用作脫氯劑．Na2S2O3溶液與Cl2反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

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