Question

【題目】在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，下列說法正確的是（ ）

A.向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色

B.該反應是氧化還原反應

C.向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大

D.該反應的平衡常數表達式是K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-)c(H2O)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、CrO42-是黃色，Cr2O72-是橙紅色，加入NaOH能中和氫離子，平衡正向濃度，CrO42-濃度增大，溶液呈黃色，故A錯誤；

B、該反應無化合價升降，不是氧化還原反應，故B錯誤；
C、加入濃硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，根據勒夏特列原理，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大，故C正確；
D、水是純液體，無濃度變化，不能列入平衡常數表達式中，K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-)，故D錯誤。