下列離子方程式不正確的是
A．用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2（OH）2CO3 = 2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
B．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：
2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋4OH－ = Al（OH）3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產生氧氣：4FeO42-＋20 H＋ = 4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上段中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是
A．相同條件下，氣體物質的量越大，氣體摩爾體積越大
B．通常狀況下的氣體摩爾體積大于22．4L/mol
C．非標準狀況下的氣體摩爾體積不可能為22．4L/mol
D．在標準狀況下，混合氣體的氣體摩爾體積比22．4L/mol大
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高二上9月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應
B．放熱的反應在常溫下一定很易發生
C．一個反應是放熱反應還是吸熱反應主要由反應物、生成物所具有的總能量的相對大小決定，而不是由反應是否需要加熱而決定
D．吸熱反應發生過程中要不斷從外界獲得能量、放熱反應發生過程中不再需要外界能量
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）Ⅰ．（1） P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（2）工業生產甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g） 
CH3OH（g） △H1 = —90.8kJ/mol。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2 = -571.6kJ/mol；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H3= -566.0kJ/mol
計算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H4 = 。
（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2該電池正極發生的反應的電極反應式為 。
II．用如圖所示裝置進行實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。
查閱資料發現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。
（4）電解過程中，X極區溶液的pH （填“增大” 、“減小”或“不變”）。
（5）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe-6e-+8OH- = FeO42-+4H2O和 。
（6）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少 g。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）某晶體（結晶水合物）由五種短周期元素組成。常溫下，將該晶體溶于蒸餾水后可電離出三種離子（忽略水的電離），其中兩種離子含有的電子數均為10個。將該溶液分成等量2份，一份中加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）若該晶體的摩爾質量為906g·mol－1，寫出該晶體的化學式 ；
（2）B點溶液的pH 7（填“<”、“>”或“=”），用化學用語表示其原因 。
（3）若向該晶體的水溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至產生最多的沉淀，寫出該變化的離子方程式 。
（4）C點溶液中所含溶質的化學式為 ；此時溶液中各種離子濃度由大到小順序為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江雙鴨山第一中學高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液200 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在5種離子
B．Cl-一定存在，且c（Cl-） ≥0.2mol/L
C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學—選修5：有機化學基礎】（14分）
I、某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適當過量稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向實驗①的溶液中加入400 mL 0.5 mol/L的Na2SO3溶液，藍色恰好完全退去。
（1）寫出實驗①中反應的離子方程式：_____________________。
（2）實驗②的化學反應中轉移的電子數為_______________。
（3）以上實驗說明：在上述條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是___________________。
II、H2O2既有氧化性又有還原性，在＋2價的錳鹽或＋3價的鉻鹽等催化下，會發生自身氧化還原反應，生成H2O和O2。完成并配平以下離子方程式：
①反應中的氧化劑是______________；被氧化的元素是____________。
②若化學方程式中KMnO4、H2O2的系數分別是2和7，也能配平這個方程式，但此時H2O2除了跟KMnO4反應外，還發生的反應是（用化學方程式表示）___________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
科學家宣布發現了鋁的“超級原子”結構——Al13和Al14。已知這類“超級原子”最外層電子數之和為40個時處于相對穩定狀態．下列說法中，正確的是
A．Al13、Al14互為同位素
B．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結合
C．Al14最外層電子數之和為42，與第ⅡA族元素的性質相似
D．Al13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）在1.0L密閉容器中放入l.0molX（g），在一定溫度進行如下反應：
X（g）
Y（g） +Z（g）△H=akJ．mol-1反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見下表：
回答下列問題：
（1）實驗測得，隨溫度的升高反應的平衡常數K增大，則△H__________0（填>、<或=）
（2）其他條件不變時，為使平衡向右移動，采用的下列措施可行的是__________。
A．縮小容器容積 B．及時分離出Y、Z C．使用合理的催化劑 D．升高體系溫度
（3）計算平衡時X的轉化率為__________，該溫度下反應的平衡常數值為：___________。
（4）由總壓強p和起始壓強po表示反應體系的總物質的量n（總）和反應物X的物質的量n（X），則n（總）=__ mol，n（X）=__ mol，反應物X的轉化率a（X）的表達式為__________。
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