Question

20．把4.35g二氧化錳跟100g36.5%酸混合，加熱后能生成氯氣多少升（標準狀況下）？

Answer 1

分析 發生反應：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，根據n=$\frac{m}{M}$計算二氧化錳的物質的量，根據方程式計算氯氣的物質的量，再根據V=nV_m計算氯氣體積．

解答 解：4.35g二氧化錳的物質的量=$\frac{4.35g}{87g/mol}$=0.05mol，
HCl的質量為100g×36.5%=36.5g，所以物質的量為：$\frac{36.5g}{36.5g/mol}$=1mol，
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1          4                                
0.05mol  0.2mol                         
所以鹽酸過量，二氧化錳不足，n（ Cl₂）=n（MnO₂）=0.05mol，
故標況下，生成氯氣得到體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：標況下生成氯氣體積為1.12L．

點評 本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，注意濃鹽酸與二氧化錳，而稀鹽酸不反應，有利于基礎知識的鞏固．