Question

在一個體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）；△H＞0，測得平衡時容器體積為1L，c（I₂）=0.5mol/L．改變相關條件，下列結論正確的是（　　）

A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變淺

B．保持容器體積與溫度不變，充入一定量氦氣（不參與反應），則正反應速率和逆反應速率均增大

C．保持溫度不變，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時間后，測得c（I₂）=2.5mol/L

D．保持容器壓強和溫度不變，再通入2molHI氣體，到達平衡狀態后，測得HI的轉化率為60%

Answer 1

分析：A．升高溫度，平衡向正反應方向移動；
B．保持容器體積與溫度不變，充入一定量氦氣，反應物的濃度不變，速率不變；
C．反應前后氣體的體積相等，改變壓強平衡不移動；
D．從等效平衡的角度利用三段式法解答．

解答：解：A．正反應吸熱，升高溫度，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色逐漸變深，故A錯誤；
B．保持容器體積與溫度不變，充入一定量氦氣，反應物的濃度不變，速率不變，故B錯誤；
C．反應前后氣體的體積相等，改變壓強平衡不移動，使容器體積恒定為0.2L，I₂的物質的量不變，則c（I₂）=0.5mol/L×

1L

0.2L

=2.5mol/L，故C正確；
D．保持容器壓強和溫度不變，再通入2molHI氣體，在恒壓條件下與原平衡狀態相同，為等效平衡，則
       2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）
起始：2mol       0      0
轉化：1mol        0.5ml  0.5mol
平衡：1mol        0.5mol 0.5mol
HI的轉化率為

1mol

2mol

×100%=50%，
再通入2molHI氣體，到達平衡狀態后，HI的轉化率應為50%，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，本題易錯點為D，注意從等效平衡的角度分析．