Question

三氯異氰尿酸(結構簡式如圖)是一種極強的氧化劑和氯化劑。

（1）利用三氯異氰尿酸水解產物中的氧化性物質X可消毒滅菌，X的分子式為??????? 。

（2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定化合物的質量之比，常以百分數表示。為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測液；準確量取25.00 mL待測液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入淀粉指示劑，繼續滴定至終點(發生反應的方程式為：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)；重復測定2次，所得的相關數據如下表：

滴定序號	待測液體積/mL	標準液滴定管起點讀數/mL	標準液滴定管終點讀數/mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

 

①滴定終點觀察到的現象為??????? ；

②配制0.1500 mol·L－1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的質量為??????? ；

③計算此樣品的“有效氯”含量(寫出計算過程)。

 

Answer 1

【答案】

（1）HClO(2分)

（2）①溶液藍色褪去，且30 s內不變色(2分)

②3.72 g(2分)

③3次消耗標準Na2S2O3溶液的平均值為24.00 mL(1分)

根據反應：

Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI 知：

n(Cl2)＝4×(1/2×0.1500 mol·L－1×24.00×10－3 L) ＝7.2×10－3 mol(2分)

m(Cl2)＝7.2×10－3 mol×71 g·mol－1＝0.5112 g(2分)

【解析】

試題分析：（1）三氯異氰尿酸中氯原子水解，氯原子結合羥基，生成HClO，其具有強氧化性；（2）①碘溶液加入淀粉為藍色，終點時溶液藍色褪去，且30 s內不變色；

②所需Na2S2O3·5H2O的質量為0.1500 ×0.1×248=3.72 g

③3次消耗標準Na2S2O3溶液的平均值為24.00 mL

根據反應：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

確定關系式Cl2——I2——2Na2S2O3

n(Cl2)＝4×(1/2×0.1500 mol·L－1×24.00×10－3 L) ＝7.2×10－3 mol(2分)

m(Cl2)＝7.2×10－3 mol×71 g·mol－1＝0.5112 g(2分)

考點：考查工業定量實驗中數據的測定的方法及計算有關問題。