【題目】將純鐵片和純銅片按下圖所示插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是
A. 甲裝置中電能轉化為化學能
B. 兩個裝置中銅片表面均有氣泡產生
C. 甲裝置中H+移向銅片發生還原反應
D. 甲中負極上發生的電極反應為Fe-3e-=Fe3+
名題訓練系列答案
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某溫度（t ℃）時，水的KW＝1×10－13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）__ __________25 ℃，其理由是____________。將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a∶b＝____________。
（2）已知25 ℃時0.1 mol/L醋酸溶液達到平衡（HAc
H＋＋Ac－）時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡____________移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH值____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數是R的原子序數的2倍。下列說法正確的是（ ）
A. MW6中各原子核外均滿足8電子穩定結構
B. Q、W的單核離子的核外電子數相等
C. 五種元素均能形成氫化物
D. W的氫化物水溶液酸性最強，說明W的非金屬性在五種元素中最強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在298K和101kPa條件下，有如下反應：
反應Ⅰ：C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H1＝－393.5 kJ·mol－1
反應Ⅱ：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △ H2＝－221 kJ·mol－1
反應Ⅲ：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1
試回答下列問題：
（1）汽車尾氣凈化原理為反應Ⅳ：2NO(g) + 2CO(g) 
N2(g) + 2CO2(g) △ H＝______，該反應能自發進行的條件是_______。（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。
（2）如果在一定溫度下，體積為 2 升的密閉容器中發生化學反應Ⅳ，0～4min各物質物質的量的變化如下表所示：
物質（mol） 時間 | NO | CO | N2 | CO2 |
起始 | 0.40 | 1.0 | ||
2 min 末 | 2.0 | 0.80 | 1.6 | |
4 min 末 | 1.6 |
①求 0～2min 內用 CO 來表示的平均反應速率 v（CO）=________。
②試計算該溫度下反應Ⅳ 的化學平衡常數 K=_________。
（3）若一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，上述反應Ⅳ達到平衡狀態，此時容積為3L， c(N2)隨時間 t 的變化曲線 x 如圖所示。
①若在 t2min時改變一個條件，c(N2)隨反應時間 t 的變化如曲線 y 所示，則改變的條件是______。
②若在t2min時升高溫度，t3min時重新達到平衡，請在圖中畫出在 t2～t4 內 c(N2)的變化曲線______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫條件下，Al和Fe3O4反應生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是
A. 該反應過程中的能量變化如圖所示
B. 該反應條件下，Al的還原性弱于Fe
C. 1molFe3O4參與反應轉移8×6.02×1023個電子
D. 實驗室進行該反應時常加入KClO3作催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在無色透明的堿性溶液中能大量共存的離子組是
A．K+ 、Cu2+、Na+、Cl－
B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－
D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五種陰離子。現向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度增大的是（設溶液體積無變化）（ ）
A. ① B. ④ C. ①④⑤ D. ④⑤
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