NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是
A．7．8 g Na2O2中含有的陰離子數目為0．2NA
B．標準狀況下，2．24 L CHCl3的分子數為0．1NA
C．1 L 0．1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數目為0．2NA
D．0．1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移電子數為0．3NA
走進文言文系列答案科目：高中化學 來源：2016屆山西省忻州市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設阿伏加德羅常數（NA）的數值為nA，下列說法正確的是
A．0.1molNa2O2與水反應轉移電子數為0.1 nA
B．標準狀況下，11.2L HF含有的分子數為0.5nA
C．1mol S在足量O2中燃燒，轉移的電子數為6nA
D．7.8g Na2O2固體中所含陰離子數為2nA
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省佛山市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是
A．小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B．電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉
C．FeCl3 溶液能與Cu 反應，可用于蝕刻印刷電路板
D．鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長期盛放腌制食品
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省太原市高一上入學考試化學試卷（解析版） 題型：計算題
我國北方某鹽湖生產的純堿（Na2CO3）產品中常含少量的氯化鈉，為測定該產品中碳酸鈉的質量分數，現稱取6g樣品于燒杯內，滴加稀鹽酸至燒杯內溶液的PH=7，消耗稀鹽酸的質量為36.5g,同時測得反應后溶液的總質量為40.3g。請計算：
（1）反應生成的氣體質量為 g。
（2）該樣品中碳酸鈉的質量分數。（結果精確至0.1％）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省太原市高一上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基本保證。下列實驗操作中正確的是（ ）
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（6分）火山噴發所能產生的硫磺可用于生產重要的化工原料硫酸。某企業用下圖所示的工藝流程生產硫酸：
請回答下列問題：
（l）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝 （填設備名稱）。
（2）為使硫磺充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50％。為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2．5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為 ；
（3）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省等六校教研會高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問題較為突出。目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
I、鈉堿循環法脫硫技術。
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式： 。
（2）NaOH溶液吸收SO的過程中，pH隨
變化關系如下表：
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯 性，用化學平衡原理解釋： 。
②當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是（選填字母）： 。
II、石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4 (s)+ CO (g）
CaO(s）+ SO2 (g）+ CO2 (g） △H=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g）CaS(s）+ 4CO2(g） △H2= -175.6kJ·mol-1 (反應Ⅱ)
請回答下列問題：
（1）結合反應Ⅰ、Ⅱ寫出CaSO4(s)與CaS(s）的熱化學反應方程式 。
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數 Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應Ⅰ的Kp= (用表達式表示)。
（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)小于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 。
（4）圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數 的關系曲線。則降低該反應體系中產生的SO2生成量的措施有 。
A、向該反應體系中投入生石灰
B、在合適的溫度區間內控制較低的反應溫度
C、降低CO的初始體積百分數
D、提高反應體系的溫度
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三9月調考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4 氧化，反應的化學方程式為 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，則下列有關說法不正確的是
A．方程式中的X為2MnSO4
B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2
C．根據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.30 mol
D．AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應，BC段的反應為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
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