【題目】下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論對應正確的是
選項 | 實驗操作或事實 | 實驗目的或結論 |
A | 淡黃色試液 | 說明原溶液中一定含有Fe3+ |
B | 向AgNO3溶液中滴加過量氨水，溶液澄清 | Ag+與NH3H2O能大量共存 |
C | 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍 | NH4HCO3顯堿性 |
D | H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O | H3PO3屬于二元酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列反應過程中的能量變化與右圖一致的是
A. 2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
B. C+CO2
2CO
C. CaCO3CaO+CO2↑
D. C+H2OCO+H2
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【題目】1mol X氣體跟amol Y氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X(g) +aY(g)
bZ(g)。反應達到平衡后，測得X的轉化率為25%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的5/6，則a和b的數值可能是（ ）
A. a=1，b=2B. a=2，b=1
C. a=2，b=2D. a=3，b=2
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【題目】已知：
，其中R1、R2、R3為烷基。現有一種五元環狀內酯F的合成路線如下(C~G均表示一種有機化合物):
回答下列問題：
(1)化合物B的分子式為________，G中含有的官能團名稱是_________________________________。
(2)由A→B所需的反應試劑和反應條件為___________________________。
(3)化合物E的系統命名為________________________________________。
(4)根據已知信息，由B生成C和G的的化學方程式為______________________________________。
(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體一共有____________________種(不含順反異構)。
(I)與NaHCO3反應產生氣體 (II)能使溴水褪色
(6)根據題給信息，寫出用2，3—二甲基—2—丁烯制備丙烯的合成路線(其他試劑任選)_________。
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【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。反應A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的熱量。
ⅱ．
（1）反應A的熱化學方程式是 。
（2）斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”) 。
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【題目】將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) === xC(g)＋2D(g)；5 min后測得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應速率是0.1 mol·L－1·min－1。
(1)A在5 min末的濃度是____________;
(2)v(B)＝____________;
(3)x＝____________。
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【題目】把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發生如下反應：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1，同時生成1mol D，下列敘述中錯誤的是
A. x＝4
B. 達到平衡狀態時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6：5
C. 5s內B的反應速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1
D. 達到平衡狀態時A的轉化率為50%
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【題目】I．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時：①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度③混合氣體的總物質的量 ④混合氣體的平均相對分子質量 ⑤混合氣體的顏色。
（1）一定能證明2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）達到平衡狀態的是______（填序號，下同）。
（2）一定能證明 A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）達到平衡狀態的是_______。（注：B，C，D均為無色物質）
II．某溫度時，在一個1L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：
（1）反應開始至2min，以氣體Y表示的平均反應速率為________；
（2）該反應的化學方程式為___________；
（3）amolX與bmolY的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）＝n（Y）＝2n（Z），則原混合氣體中a：b＝___________。
Ⅲ．電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。則電池工作時負極的電極反應式為________。
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【題目】固態或氣態碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下:
① H2(g) +I2(?)
2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol
②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol
下列判斷不正確的是
A. ①中的I2為氣態,②中的I2為固態
B. ②的反應物總能量比①的反應物總能量低
C. 反應①的產物比反應②的產物熱穩定性更好
D. lmol固態碘升華時將吸熱35.96kJ
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