Question

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1L溶液．
（2）滴定：
①盛裝0.100 0mol?L^-1鹽酸標準液應該使用的滴定管是

 

（填“甲”或“乙”）．
②向錐形瓶中加入一定體積的待測溶液，并滴入指示劑．
③滴定過程中眼睛應

 

．
④有關數據記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積 /mL	所耗鹽酸標準液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

（3）計算純度：燒堿樣品的純度是

 

．
（4）誤差分析：下列操作會使測定結果偏大的有

 

（填編號）
①用蒸餾水潤洗錐形瓶；
②在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外；
③讀取滴定管終點讀數時，俯視讀數；
④滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失；
⑤取待測液的滴定管用蒸餾水洗后，未潤洗．

Answer 1

分析：（2）①鹽酸應用酸式滴定管盛放；
③滴定時眼睛注視錐形瓶中顏色變化；
（3）先算出兩次消耗鹽酸的平均體積，然后求出氫氧化鈉的物質的量，再計算燒堿樣品的純度；
（4）①用蒸餾水沖洗錐形瓶對測定結果無影響；②滴定過程中不慎將酸滴在瓶外使鹽酸消耗的體積偏多，測定結果偏大；③滴定前仰視、滴定后俯視，鹽酸體積偏小，測定結果偏小；④未用標準液潤洗滴定管，消耗鹽酸體積偏大，測定結果偏高．

解答：解：（2）①盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液應該使用酸式滴定管，所以選用甲； ③滴定時雙眼應注意觀察錐形瓶內溶液顏色的變化；
故答案為：甲；  錐形瓶內溶液顏色的變化；
（3）兩次消耗鹽酸體積分別為：20.78ml-0.50ml=20.28ml、21.32-1.20=20.12；消耗鹽酸的平均體積為20.20mL，原溶液n（NaOH）=50×n（HCl）=50×0.10 mol/L×20.20mL×10^-3=0.101mol，所以燒堿的純度為

40×0.101

5

×100%=80.8%；
故答案為：80.8%．
（4）①沖洗錐形瓶，不影響待測物的總物質的量，不會影響測定結果；
②導致鹽酸消耗增多，測定結果偏大；
③讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，鹽酸體積變小，結果偏小；
④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，標準液濃度減小，消耗的鹽酸增多，測定結果偏高；
測定結果偏大的有②④；
故答案為：②④．

點評：本題考查了中和滴定，分析誤差時要看是否影響標準體積的用量來思考，酸堿中和滴定時，左手控制活塞或玻璃小球、右手搖動錐形瓶、眼睛注視錐形瓶中顏色變化．