Question

【題目】是一種重要的無機功能材料，粗的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設(shè)計了將粗含有較多的MnO和樣品轉(zhuǎn)化為純實驗，其流程如下：

第步加稀時，粗樣品中的______寫化學式轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

第步反應(yīng)的離子方程式： __________________

第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺含鐵圈、______、______、______，已知蒸發(fā)得到的固體中有和NaOH，則一定還有含有______寫化學式。

若粗樣品的質(zhì)量為，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到，并收集到標準狀況下，則在第步反應(yīng)中至少需要______mol。

Answer 1

【答案】MnO和 酒精燈 蒸發(fā)皿 玻璃棒 NaCl

【解析】

粗含有較多的和樣品加入硫酸，不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的，同時產(chǎn)生二氧化碳，向硫酸錳中加入氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式，將產(chǎn)生的氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以得到氯酸鈉的溶液，蒸發(fā)濃縮結(jié)晶可以得到氯酸鈉的固體物質(zhì)；

不溶于硫酸，樣品中的MnO和分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的；

依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出離子方程式；

蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺含鐵圈、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；通入熱的NaOH溶液中有和NaCl生成；

根據(jù)質(zhì)量守恒和化學方程式計算，的物質(zhì)的量為，則的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，所以MnO的質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為，因此與稀硫酸反應(yīng)時共生成的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式，即可計算。

不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的，所以答案是粗樣品中的MnO和轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)；

要轉(zhuǎn)化為，需失去電子，故需要加入做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學方程式是：，因此反應(yīng)的離子方程式是：；

第屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺含鐵圈、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl；

由題意知樣品中的MnO和質(zhì)量為。由方程式可知的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，所以MnO的質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為，因此與稀硫酸反應(yīng)時共生成的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式，可計算出需要的物質(zhì)的量為。