Question

某同學設計如圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）．該電池工作時，下列說法正確的是（　　）

• A、鹽橋中的K⁺移向AgNO₃溶液
• B、負極反應為：Ag-e^-=Ag⁺
• C、該裝置可將電能轉化為化學能
• D、在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：Cu比Ag活潑，Cu為負極，被氧化，Ag為正極，正極發生還原反應，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電子由負極經導線流向正極，以此解答該題．

解答： 解：A．Ag為正極，陽離子向正極移動，即鹽橋中的K⁺移向AgNO₃溶液，故A正確；
B．Cu為負極，被氧化，電極方程式為Cu-2e^-=Cu²⁺，故B錯誤；
C．該裝置為原電池裝置，可將化學能轉化為電能，故C錯誤；
D．電子由負極經導線流向正極，即由銅極流向銀極，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了原電池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確原電池中正負極上發生的反應是解本題關鍵，注意電子不經過電解質溶液，為易錯點，難度不大．