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有NaCl和NaI的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變為17.55 g。求原混合物中氯化鈉的質量分數。

原混合物中氯化鈉的質量分數為43.8%。


解析:

NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發生反應，NaCl不反應，所以，固體的質量變化是由NaI變為NaCl引起的，且生成的I2蒸干、灼燒時升華，最后的固體只有NaCl。

2NaI+Cl2══2NaCl+I2    Δm

300                  183

x               26.7 g－17.55 g

x=15 g    則NaCl的質量為m=26.7 g－15 g=11.7 g

NaCl的質量分數w（NaCl）=11.7 g/26.7 g×100%=43.8%

練習冊系列答案
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有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應，實質是Br2先斷裂為Br+和Br-，然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結合，第二步才是Br-與另一端碳原子結合．根據該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能是（　　）

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A.BrCH2CH2Br                               B.ClCH2CH2I

C.BrCH2CH2I                                 D.BrCH2CH2Cl

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A．BrCH2CH2BrB．ClCH2CH2ClC．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl

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A．BrCH2CH2Br    B．ClCH2CH2Cl      C．BrCH2CH2I      D．BrCH2CH2Cl

 

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