Question

3．已知轉化率=$\frac{n（轉化量）}{n（起始量）}$×100%．在一定溫度下，將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入某一恒壓容器中，達到化學平衡時，混合氣體共有4.0mol，則CH₄的轉化率為50%（寫出簡要計算過程）

Answer 1

分析 依據化學平衡三段式列式計算，設達到平衡消耗甲烷物質的量為x
              CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
起始量（mol）  1        2         0      0
變化量（mol）  x        x         x      3x
平衡量（mol）  1-x     2-x        x      3x
1-x+2-x+x+3x=4
x=0.5
結合轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%得到．

解答 解：設達到平衡消耗甲烷物質的量為x，
            CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
起始量（mol） 1       2       0       0
變化量（mol） x       x       x       3x
平衡量（mol） 1-x    2-x      x       3x
1-x+2-x+x+3x=4
x=0.5
結合轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.5mol}{1.0mol}$×100%=50%，
故答案為：50%．

點評 本題考查了化學平衡的三段式計算方法和轉化率的概念計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．