下列關于物質的用途，敘述錯誤的是
A．過氧化鈉可用作供氧劑
B．HF可以用于刻蝕玻璃
C．鎂鋁合金可用作制造飛機的材料
D．高純硅用來制造光導纖維
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：填空題
鈉、鋁和鐵是中學化學常見的三種重要金屬。請回答下列問題：
（1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的 (填“Na2O”或“Na2O2”)；
（2）Al2O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則是一種 (填“酸性”、“堿性”或“兩性”)氧化物；
（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，請寫出Fe(OH)3與鹽酸反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是
A | B | C | D |
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鋰離子電池 | 太陽能集熱器 | 燃氣灶 | 硅太陽能電池 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列除雜方案錯誤的是
選項[ | 被提純的物質 | 雜質 | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A | FeCl3溶液 | Al3＋ | 過量NaOH溶液、鹽酸 | 過濾 |
B | Cl2(g) | HCl(g) | 飽和食鹽水、濃H2SO4 | 洗氣 |
C | NH4Cl(aq) | Fe3＋(aq) | NaOH溶液 | 過濾 |
D | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 灼燒 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關堿金屬元素的性質從上到下遞變規律正確的是
A．金屬性逐漸增強 B．化合價逐漸升高
C．失電子能力逐漸減弱 D．最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢華中師大一附高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知A、B、C、D是短周期元素的氣態單質，其中A是黃綠色的氣體單質，C在空氣中含量最高，D是最輕的氣體；E是一種最常用的金屬；Y是一種常見的液態物質，Z是唯一顯堿性的氣體； M是一種紅棕色的有毒氣體；I為紅褐色難溶于水的固體。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。
回答下列問題：
（1）A的組成元素在元素周期表的位置為 ；
（2）F中化學鍵的類型是 、 ；（每空2分，共4分）
（3）Z和W在催化劑作用下反應生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應，可以消除W對環境的污染，該反應的化學方程式為 ；
（4）I為紅褐色難溶于水的固體，與“84消毒液”的有效成分(NaClO) ，在濃堿溶液中發生反應生成了高效環保的凈水劑高鐵酸鈉，請寫出此反應的離子方程式 。
（5）將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉移電子的數目為3.01×1023，則參加反應的E的質量為
g。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高二下第四次半月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
銅（Cu）是重要金屬，銅的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）向CuSO4濃溶液中滴入濃氨水，直至產生的沉淀恰好溶解，可得到深藍色的透明溶液。再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu(NH3)4SO4•H2O晶體。
①沉淀溶解的離子方程式為_______________________________________________。
②[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的立體構型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2＋的立體構型為_________________（用文字表述），其中N原子的雜化軌道類型是________。
（2）金（Au）與銅為同族元素，銅與金可形成具有儲氫功能的合金。
①合金中，原子間的作用力是_______________。已知Au為第六周期元素，則基態Au原子的價電子排布式為________。
②該儲氫合金為立方最密堆積結構，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于頂點，儲氫時，H原子進入由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中，則該晶體儲氫后的化學式為_______________。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
中國環境監測總站數據顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
Ⅰ．改變煤的利用方式可減少環境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣。
（1）已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g） △H1= —241.8 kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2= —221 kJ•mol-1
由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為
（2）煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為
（已知：H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15；H2CO3：Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11）
（3）現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發生如下反應：CO(g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH，得到兩組數據
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡 所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
該反應的
H 0(填“＜”或“＞”）；若在9000C時，另做一組實驗，在2L的恒容密閉容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時?正 ?逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
（4）一定條件下，某密閉容器中已建立A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g) △H＞0的化學平衡，其時間速率圖像如右圖，下列選項中對于t1時刻采取的可能操作及其平衡移動情況判斷正確的是
A．減小壓強，同時升高溫度，平衡正向移動
B．增加B(g)濃度，同時降低C(g)濃度，平衡不移動
C．增加A(g)濃度，同時降低溫度，平衡不移動
D．保持容器溫度壓強不變通入稀有氣體，平衡不移動
Ⅱ．壓縮天然氣（CNG）汽車的優點之一是利用催化技術將NOx轉變成無毒的CO2和N2。
①CH4(g)＋4NO(g)
2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＜0
②CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H2＜0
（5）收集某汽車尾氣經測量NOx的含量為1.12%（體積分數），若用甲烷將其完全轉化為無害氣體，處理1×104L（標準狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V (NO)︰V (NO2)= 。
（6）在不同條件下，NO的分解產物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖所示。寫出Y和Z的化學式：
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