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18．下列說法不正確的是（　�。�
A．廢舊電池應集中回收處理
B．充電電池放電時，化學能轉變?yōu)殡娔?/td>
C．放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有關
D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行

分析 A．廢舊電池含有汞鎘等重金屬；
B．原電池為化學能轉化為電能裝置；
C．升高溫度可以加快反應速率，降低溫度能夠減慢反應速率；
D．可燃物燃燒時必須先達到著火點，即需要一定的能量．

解答 解：A．廢舊電池含有汞鎘等重金屬，用完隨便丟棄容易造成環(huán)境污染，應集中回收處理，故A正確；
B．充電電池放電時為原電池，原電池為化學能轉化為電能裝置，故B正確；
C．升高溫度可以加快反應速率，降低溫度能夠減慢反應速率，冰箱內溫度較低，放在冰箱中的食品保質期較長，故C正確；
D．有的燃燒反應是需要吸收一定熱量才可以反應的，比如碳的燃燒，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了化學與生活，設計環(huán)境污染與治理、影響反應速率因素、反應熱效應，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出下列官能團的名稱
（1）碳碳雙鍵       
（2）羰基        
（3）酯基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將CH4跟Cl2混合，日光漫射，假設生成的4種氯代物的物質的量相等，則混合氣體中CH4跟Cl2的物質的量比為（　　）
A．1：4B．2：3C．1：7D．2：5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產過程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示，根據(jù)圖甲回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是be．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化
d．單位時間內轉移4mol 電子，同時消耗2mol SO3
e．容器內的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減小（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖2信息，計算0～10min內該反應的平均速率v（H2）=0.045mol/（L•min），從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d （填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是c 點，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　�。�
A．Z為0.3 mol•L-1B．X2為0.2 mol•L-1
C．Y2為0.4 mol•L-1D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下表是元素周期表的一部分，下列有關說法中正確的是（　　）

族		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2cdf
3abe
A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B．a～f六種元素中，相互之間最易形成離子鍵的是a和f
C．a～f六種元素中，原子半徑最大的是e
D．由a、d兩種元素形成的離子化合物中，不可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向c（H+）相等的一元酸HA和HB的溶液中分別加入適量的鋅粉，充分反應后，當收集到的H2體積相等時，消耗酸的體積V（HA）＞V（HB），下列分析正確的是（　�。�
A．消耗鋅的質量m（HA）＞m（HB）B．HA一定是強酸
C．生成H2的平均反應速率v（HA）＜v（HB）D．酸性：HB＞HA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，在體積可變的恒溫密閉容器中，甲醇在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生下列反應：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是（　�。�
A．該條件下，1 mol CH3OH（g）參加反應，放出的熱量為25 kJ
B．若不采用合適的催化劑，該反應中甲醇的轉化率將降低
C．升高溫度和增大壓強（縮小容器容積）均可加快反應速率
D．反應過程中，2v（CH3OH）=v（CH3OCH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇是一種新型的能源．
（1）合成氣（組成為H2和CO）是生產甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇．在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是AB（填序號）
A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=nA/tA （mol•L-1•min-1）
B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
C．該反應為吸熱反應
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n（H2）n（CH3OH）減小
（4）在T1溫度時，將1mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為（3-2a）：3；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，負極的反應式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；假設原電解質為NaOH，且電池工作一段時間后溶質只有Na2CO3，此時溶液中各離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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