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16．有如下氧化還原反應（未配平，已知BrF3中F為-1 價）：BrF3+H2O═HBrO3+Br2+HF+O2↑
①若上述反應每生成2molBr2，就會生成amolHBrO3和bmolO2，則a、b 之間的關系為a=2b；
②上述反應中若有0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質的量為0.2 mol．

分析 Br元素的化合價由+3價升高為+5價，O元素的化合價由-2價升高為0，Br元素的化合價由+3價降低為0，該反應中轉移6e-，根據電子守恒，計算解答．

解答 解：（1）Br元素的化合價由+3價升高為+5價，O元素的化合價由-2價升高為0，還有的Br元素的化合價由+3價降低為0，該反應中轉移6e-，根據電子守恒，a、b 之間的關系為a+2b=6，故答案為：a+2b=6；
（2）由反應可知，H2O作還原劑被氧化，BrF3作還原劑，根據電子守恒，每生成2molBr2應該生成的是2mol氧氣，若有0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質的量為0.2mol．
故答案為：0.2．

點評 本題考查氧化還原反應計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從元素化合價角度分析，側重電子守恒的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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6．氫氰酸（HCN）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是（　�。�
A．HCN溶液的導電性比鹽酸的弱B．1mol/LNaCN溶液呈堿性
C．NaCN可以與鹽酸反應D．1mol/LHCN溶液的pH約為3

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7．如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2?2SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是升溫；bc過程與ab過程相比化學平衡常數不變．（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．元素X、Y、Z、M、N為短周期主族元素，且原子序數依次增大，已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4且M原子的質子數是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，據此回答下列問題：
（1）用電子式表示Z與N形成化合物的過程．
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反應）．
（3）如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（4）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數之比為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為NaOH，B的化學式為NaHS．A、B之間反應的離子方程式為OH-+HS-=H2O+S2-．A中存在的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知在標況下的四種氣體 ①6.72L CH4②3.01×1023個HCl分子　③13.6克H2S  ④0.2molNH3用相應的序號填寫下列空白：體積最大的是②；質量最小的是④；含氫原子數最多的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．H2SO4的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-．

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8．冶煉銅礦石所獲得的銅通常含有鋅、鐵、鎳、銀、金和鉑等微量雜質，俗稱粗銅．工業上通常通過電解法除去這些雜質制得精銅，提高銅的使用價值，擴大銅的應用范圍．幾種金屬的相對原子質量是：Fe一56，Ni一59，cu一64，zn-65，Ag一108，Au一197．請回答下列問題：
（1）一般來說，電解精煉銅的初始電解質溶液里的陽離子是Cu2+，寫出銅的電解精煉過程中的陰極反應式為Cu2++2e-=Cu；
（2）如果轉移0.02mo1e-，下列說法中一定正確的是①．
①陰極質量增加0.64g
②陽極質量減少0.64g
③電解質溶液的質量保持不變
④電解質溶液的溫度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知反應：
①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O；△H=-57.3kJ/mol
下列結論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱大于-110.5 kJ/mol
B．①的反應熱為-221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-114.6 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知25℃、101kPa條件下：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=-2 834.9kJ•mo-1
4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）；△H=-3 119.1kJ•mol-1
（1）寫出O3轉化成O2的熱化學方程式2O3（g）=3O2（g）；△H=-284.2kJ•mol-1
（2）2molO3的能量＞3molO2的能量（填“＞”“=”“＜”）
（3）2molO3的鍵能＜3molO2的鍵能（填“＞”“=”“＜”）
（4）穩定性O3＜O2（填“＞”“＜”）

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