Question

在1981年才第一次制得鹵族元素的第五個成員砹，根據(jù)鹵素性質的變化規(guī)律，我們可以預料到砹有下列性質：

（1）砹在室溫下的狀態(tài)是      體，顏色比碘      ，它奪電子能力比碘      ，       （填“有”或“沒有”）揮發(fā)性，并                （填“溶”或“不溶”）于四氯化碳。

（2）AgAt的顏色比AgI       ，       溶于水，HAt的穩(wěn)定性比HI          。

（3）單質砹是鹵素中        的氧化劑，而砹離子是鹵族中        的還原劑。（填“最強”或“最弱”）

Answer 1

（1）固深弱沒有溶

（2）深難差

（3）最弱最強

解析:

本題是利用鹵素性質的遞變規(guī)律解決實際問題。

由于鹵素單質從氟到碘（或到砹）熔沸點逐漸升高，狀態(tài)從氣態(tài)遞變到固態(tài)，顏色逐漸加深，所以砹單質在常溫下為固體，難揮發(fā)，顏色比碘深，易溶于CCl₄。

鹵素化合物中，銀鹽的顏色逐漸加深，且除氟化銀外都難溶于水；鹵素的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。所以，AgAt的顏色比AgI深，難溶于水，HAt的穩(wěn)定性比HI差。

從原子結構分析，砹原子在鹵素中半徑最大，得電子能力最弱，是鹵素中最弱的氧化劑。與此相比，砹離子的還原性應當是最強的。