【題目】2.8g鐵與100 mL稀硫酸恰好完全反應，反應前后溶液體積的變化忽略不計。求：
（1）產生的氣體在標準狀況下的體積。_______
（2）反應完全后，所得溶液中亞鐵離子的物質的量濃度。_______
（3）反應前溶液中H+物質的量溶度。_______
【答案】1.12L 0.5mol/L 1mol/L
【解析】
（1）2.8g鐵，其物質的量為
=0.05mol，根據反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，0.05molFe共生成0.05mol氫氣，則產生的氣體在標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L=1.12L；
（2）2.8g鐵，其物質的量為=0.05mol，根據反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，0.05molFe共生成0.05mol FeSO4，所得溶液中亞鐵離子的物質的量濃度為
=0.5mol/L；
（3）恰好完全反應，硫酸的物質的量為0.05mol，則稀硫酸的物質的量濃度為=0.5mol/L，則c(H+)=2 c(H2SO4)=2×0.5 mol/L= 1mol/L；
云南師大附小一線名師提優(yōu)作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：①25℃、101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol1；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol1。下列結論中正確的是（ ）
A. 碳的燃燒熱ΔH<－110.5kJ·mol1
B. ①的反應熱為221kJ·mol1
C. 稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量
D. 由②可知稀溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是
A.所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
B.所含分子數由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
C.所含的電子數由多到少的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D.密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大，A的原子最外層電子數是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會導致貧血癥狀。
（1）寫出AE4的電子式：____________________。
（2）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）___________。
a．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2
b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
c．WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應的離子方程式：_________________________________________。
（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為_____________________。
（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理。
①上述反應的離子方程式為___________________________________________。
②D的單質與X在高溫下反應的化學方程式為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）裝置圖1中B的名稱是________________，圖2中漏斗的名稱是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是_______________________。下列關于以上實驗操作說法一定正確的是_____。
A．圖1實驗中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應馬上添加，以防發(fā)生危險
B．圖2實驗中，應打開活塞，將有機溶劑從下端導管中放出
C．圖3實驗中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過濾速度
D．圖4實驗中，當加熱至有較多固體析出時，即停止加熱
（2）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如下表。
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm－3 | 溶解性 |
A | －11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水和酒精 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
據此分析，將A和B相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列敘述錯誤的是
A.向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使
值增大
B.0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
C.pH＝4的醋酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7
D.0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中
＝1×10－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應生成會SO2和H2的混合氣體；鋅和稀硫酸反應只有H2生成。已知：Zn+2H2SO4(濃)
ZnSO4+2H2O+SO2↑。現(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實驗探究：
（1）甲研究小組按下圖實驗驗證鋅與濃硫酸反應生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的濃硫酸，經過一段時間反應，Zn完全溶解。
①填寫儀器名稱：a___________、b___________。
②研究小組認為還可能產生氫氣的理由是：_____________________。
③裝置D中加入的試劑是__________。
④U型管G的作用為__________。
⑤有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為__________。
⑥證明反應生成SO2和H2的實驗現(xiàn)象是______________________________。
（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應過程中的速率及能量的變化，進行以下實驗，分析影響反應速率的因素。
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數每1分鐘內從a管流出的水滴數，得到的水滴數如下表所示：
1分鐘水滴數（斷開K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分鐘水滴數（閉合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反應過程中的水滴數，請回答：
① 由水滴數58＞34、81＞59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快，主要原因是________。
② 由水滴數102＞78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】避蚊酯(DMP)是一種塑化劑，相對分子質量為194，攝人后對人體有一定的危害，其結構可表示為
(其中R為烴基)實驗室由以下方法可得到DMP。
請回答：
(1)物質C中官能團的名稱為_____。
(2)下列有關DMP的說法可能正確的是_______。(填字母標號)
A．DMP的分子式為C10H12O4
B．DMP可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應
C．DMP在水中的溶解度不大
(3)B與乙二酸(
)在一定條件下可以按物質的量1：1發(fā)生反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為______。
(4)工業(yè)上以鄰二甲苯(
)為原料先生產苯酐(
)，再使其與某醇在一定條件下反應制取DMP。苯酐與該醇制取DMP的化學方程式為________。
(5)芳香化合物E與C互為同分異構體，若lmo E與足量銀氨溶液反應最多生成2mol Ag，則E可能的結構簡式為______。B也存在多種同分異構體，符合下列條件的B的同分異構體有______種。
①l mol有機物可以與2mol NaOH反應
②苯環(huán)上的一氯代物只有一種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檢驗某溶液中是否含有
，常用的方法是( )
A.取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B.取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成
C.取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成
D.取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
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