Question

甲酸溶液中存在電離平衡HCOOH?H⁺+HCOO^-，下列敘述正確的是（　　）

• A、甲酸溶液中離子濃度的關系滿足c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCOO^-）
• B、0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c（OH^-）減小
• C、其他條件不改變的情況下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動電離常數變小
• D、其他條件不改變的情況下升高溫度HCOOH溶液的pH變大

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、任何溶液中存在電荷守恒；
B、HCOOH溶液中加NaCl溶液，相當于加水，體積增大；
C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，不會引起電離平衡常數的變化；
D、升高溫度HCOOH溶液的電離度增大，促進電離．

解答： 解：A、甲酸溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCOO^-），故A正確；
B、0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動，但是電離常數不變，故C錯誤；
D、升高溫度，HCOOH溶液的電離度增大，酸性增強，pH變小，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查學生弱電解質在水溶液中的電離平衡移動的影響因素等知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．